【題目】下列物質的性質是由分子間作用力決定的是
A.氧化鋁的熔點很高B.晶體硅的硬度很大
C.干冰容易升華D.水受熱難分解
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組，用下列儀器、藥品驗證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質組成)和適量濃硝酸反應產生的氣體中含NO(N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2：21℃，NO：-152℃)
(1)在圖2中選擇恰當的儀器將圖1補充完整，所選擇儀器的連接順序(按左→右連接，填各儀器編號)為_________.
(2)反應前先通入N2目的是_______________________________________.
(3)確認氣體中含NO的現象是_____________________________________.
(4)本題中，濃硝酸(含溶質a mol)完全反應，還原產物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質的量n的取值范圍為_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發生的反應如下：
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3
回答下列問題：
(1)已知反應②中相關化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H－H | C＝O | C≡O | H－O |
E/kJ·mol－1 | 436 | 803 | 1076 | 465 |
由此計算ΔH2＝____kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99kJ·mol－1，則ΔH1＝____kJ·mol－1。
(2)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時。體系中甲醇的產率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖所示。
①溫度為470K時，圖中P點____(填“是”或“不是”)處于平衡狀態。在490K之前，甲醇產率隨溫度升高而增大，490K之后，甲醇產率隨溫度升高而減小的原因分別是____。
②一定能提高甲醇產率的措施是____。
A．增大壓強 B．升高溫度 C．選擇合適催化劑 D．加入大量催化劑
(3)如圖為一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2條件下甲醇生成速率與溫度的關系。
①490K時，根據曲線a、c判斷合成甲醇的反應機理是____(填“I”或“II”)。
Ⅰ．CO2
CO
CH3OH II．COCO2
CH3OH＋H2O
②490K時，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，從熱力學與動力學角度，并結合反應①、②分析原因____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如下圖裝置進行制取。
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)已知裝置B中的產物有ClO2氣體，則裝置B中反應的化學方程式為___________；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為________________________；
(2)裝置B中反應后的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還肯定含有的一種陰離子是________________；檢驗該離子的方法是________________________；
(3)請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
①減壓，55℃蒸發結晶；②__________；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品。
(4)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是________________________；
實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定
(5)測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c molL﹣1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL
①用Na2S2O3標準溶液滴定時，應將Na2S2O3標準溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
②觀察Na2S2O3標準溶液滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致待測溶液濃度測定值___________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為________。
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【題目】已知下列熱化學方程式，有關反應焓變的判斷正確的是（ ）
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
A. ΔH1>0，ΔH3<0 B. ΔH2>0，ΔH4>0
C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
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【題目】有關氧化還原反應的敘述正確的是
A. 氧化還原反應的實質是有氧元素的得失
B. 氧化還原反應的實質是元素化合價的升降
C. 氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移）
D. 物質所含元素化合價升高的反應是還原反應
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【題目】（5分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中是各組反應的反應物和反應溫度，反應剛開始時，放出H2速率最快的是（ ）
編號 | 金屬（粉末狀） | 物質的量（mol） | 酸的濃度及體積 | 反應溫度（℃） |
A | Al | 0.1 | 2mol.L-1鹽酸10mL | 60 |
B | Fe | 0.1 | 1mol.L-1鹽酸10mL | 50 |
C | Mg | 0.1 | 1mol.L-1鹽酸10mL | 60 |
D | Mg | 0.1 | 1mol.L-1硫酸10mL | 60 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答：
（1）這四種元素分別是：A____，B___，C___，D____。
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態或氣態氫化物的穩定性由大而小的順序是_____。
（3）A與B形成的三原子分子的電子式是___，B與D形成原子個數比為1∶1的化合物的電子式是_____。
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是_______。
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