Question

欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol?L^-1HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．
請回答下列問題：
（1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時消耗標準溶液的體積為

23.70mL

；
（2）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：

實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為

0.1092mol?L^-1

（小數點后保留四位）；
（3）下列哪些操作會使測定結果偏高

AC

（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數
（4）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列3個熱化學反應方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：

CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-207.0KJ/mol；

．

Answer 1

分析：（1）根據滴定管的精確度為0.01mL；
（2）根據c（待測）=

c(標準液)×V(標準液)

V(待測液)

計算，V（標準）用三次的平均值；
（3）根據待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質的量增多；根據c（待測）=

c(標準液)×V(標準液)

V(待測液)

分析誤差；
（4）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到；

解答：解：（1）記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10mL，滴定后液面如右圖為24.80ml，滴定管中的液面讀數為24.80ml-1.100ml=23.70mL，
故答案為：23.70mL；
（2）標準液消耗的體積V（標準液）=

26.11+31.30-1.56+26.31-0.22

3

=27.31ml；根據c（待測）=

c(標準液)×V(標準液)

V(待測液)

=

0.1000mol/L×0.0273L

0.0250L

=0.1092mol?L^-1；
故答案為：0.1092mol?L^-1；
（3）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，待測液增多，消耗標準液增多，結果偏高，故A符合；
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗，符合實驗操作，結果符合，故B不符合；
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，讀出的標準液體積增大，結果偏高，故C符合；
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數，讀數減小，標準液體積減小，結果偏低，故D不符合；
故答案為：AC；
（4）①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
依據蓋斯定律①×3-③×2+②得到：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO₂（g）△H=-1242.2KJ/mol；
得到熱化學方程式為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-207.0KJ/mol；
故答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-207.0KJ/mol；

點評：本題考查了酸堿中和滴定操作、誤差分析以及注意事項，熱化學方程式的應用，蓋斯定律的計算應用，難度不大，應注意相關知識的積累．