Question

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL；
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）滴定終點時的現象為錐形瓶中的溶液由

紅色變為無色

；
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

錐形瓶內溶液顏色的變化

；
（3）該小組在步驟①中的錯誤是

待測溶液潤洗錐形瓶

，由此造成的測定結果

偏高

 （填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是

用蒸餾水后再用標準溶液潤洗

；
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為

22.60

mL；（上面數字：22，下面數字：23）．

Answer 1

分析：（1）根據滴定終點，錐形瓶中的溶液從紅色變為無色時，且半分鐘內不褪色，應停止滴定；
（2）根據滴定時眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化；
（3）錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測溶液潤洗，否則，待測溶液偏多，導致結果偏高；
（4）將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入標準稀溶液，則標準溶液的濃度偏小，所以要用標準溶液潤洗；
（5）讀數時目光平視，凹液面最低點與刻度線相切．

解答：解：（1）因滴定終點時，錐形瓶中的溶液從紅色變為無色時，且半分鐘內不褪色，停止滴定，故答案為：紅色變為無色；
（2）滴定時眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化，以判定終點的到達，故選：錐形瓶內溶液顏色的變化； 
（3）錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測溶液潤洗，否則，待測溶液偏多，所以消耗標準液的體積偏大，根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

可知，c（待測）偏高，故答案為：待測溶液潤洗錐形瓶；偏高；
（4）將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入標準稀溶液，則標準溶液的濃度偏小，所以缺少的操作為：用蒸餾水后再用標準溶液潤洗，故答案為：用蒸餾水后再用標準溶液潤洗．
（5）待測液的物質的量不變，讀數時目光平視，凹液面最低點與刻度線相切，所以讀數為22.60，故答案為：22.60．

點評：本題主要考查了酸堿中和滴定的操作、誤差分析以及有關的化學計算，難度中等，掌握中和滴定的原理是解題的關鍵．