【題目】阿昔洛韋[化學名稱：9－（2－羥乙氧甲基）鳥嘌呤] 是抗非典型肺炎（SARS）的指定藥物之一，其結構如右所示,有關阿昔洛韋的結構及性質的敘述中正確的是 （ ）
①分子中最多有12個原子在同一平面內； ②屬于芳香族化合物； ③是一種易溶于水的有機物； ④可以被氧化；⑤可以水解； ⑥可以燃燒； ⑦ 1 mol阿昔洛韋在催化劑作用下， 最多可與5molH2發生加成反應； ⑧分子式是C8H11N5O3
A. ①②③④⑥⑧ B. ②④⑤⑥ C. ③④⑤⑥⑧ D. ④⑥⑧
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：
回答下列問題：
（1）提高焙燒效率的方法有____________。（寫一種）
（2）“焙燒”時MoS2轉化為MoO3，該反應過程的化學方程式為________________________，氧化產物是________（寫化學式）。
（3）“堿浸”時含鉬化合物發生的主要反應的化學方程式為__________________________。
（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學式為________。
（5）測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“結晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變，當SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）時，BaMoO4是否會析出？____________________________________。（請計算說明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]
（6）鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為___________________。
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【題目】下列排列順序正確的是（ ）
A.熱穩定性：H2O＞HF＞H2SB.非金屬性：Cl＞S＞Si
C.最高正化合價：F＞N＞CD.酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4
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【題目】茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向．航標燈的電源必須長效、穩定．我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt﹣Fe合金網為電極材料的海水電池．在這種電池中①鋁合金是陽極 ②鋁合金是負極 ③海水是電解液 ④鋁合金電極發生還原反應（ ）
A.②③
B.②④
C.①②
D.①④
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【題目】已知A是一種食品中常見的有機物，在實驗室中，氣體B能使溴水褪色生成C，物質F的分子式為C4H8O2，是一種有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體，請根據以下信息回答
相關問題：
請回答：
（1）物質E中的官能團名稱為：____________。
（2）物質B與溴水反應生成C的反應類型為：
____________________________________________________________________。
B與E在一定條件下反應生成F的化學方程式為：
____________________________________________________________________。
（4）X是有機物E的同系物，其相對分子質量是74，且化學性質與E相似。下列說法正確的是（_____）
A.有機物E能發生銀鏡反應 B.有機物A與X反應生成丙酸甲酯
C.甲酸甲酯是X的同分異構體 D.有機物A、D、E均能溶解于水
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【題目】某同學欲用濃H2SO4配制480mL 0.2mol·L－1的稀H2SO4。
（1）需要量取98%密度為1.84g·cm－3的濃硫酸________mL。
（2）配制時，必須使用的儀器有______(填代號)，還缺少的儀器是_________、_________。
①燒杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盤天平（帶砝碼）；⑤玻璃棒
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是________________、_______________。
（4）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。
①容量瓶沒有干燥________，
②用量筒量取98%的硫酸溶液時俯視________，
③溶液轉移到容量瓶后，未進行洗滌操作_________ ，
④定容時俯視容量瓶__________，
⑤如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線________。
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【題目】當硅原子由1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s13p3時，以下認識正確的是
A. 硅原子由基態轉化成激發態，這一過程中吸收能量
B. 硅原子由基態轉化成激發態，這一過程中釋放能量
C. 轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相反
D. 轉化后硅原子與磷原子電子層結構相同，化學性質相似
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【題目】實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質量為__________g(精確到0.1g)
（2）操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還需要_____，_______（填儀器名稱）。
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）__________________；
A.用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用托盤天平稱量所需的Na2CO3·10H2O晶體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C.將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，振蕩搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點恰好與刻度線相切
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（4）若出現如下情況，對所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①溶液注入容量瓶前未恢復到室溫__________。
②稱量時，Na2CO3·10H2O已失去部分結晶水_________；
③若定容時俯視刻度線_______；
④定容搖勻時，發現液面下降，又加水至刻度線_____________；
⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥_____________。
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