Question

【題目】某同學欲用濃H2SO4配制480mL 0.2mol·L－1的稀H2SO4。

（1）需要量取98%密度為1.84g·cm－3的濃硫酸________mL。

（2）配制時，必須使用的儀器有______(填代號)，還缺少的儀器是_________、_________。

①燒杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盤天平（帶砝碼）；⑤玻璃棒

（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是________________、_______________。

（4）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

①容量瓶沒有干燥________，

②用量筒量取98%的硫酸溶液時俯視________，

③溶液轉移到容量瓶后，未進行洗滌操作_________ ，

④定容時俯視容量瓶__________，

⑤如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線________。

Answer 1

【答案】5.4 mL①②⑤500 mL容量瓶膠頭滴管攪拌引流無影響偏低偏低偏高偏低

【解析】

(1)實驗室沒有480mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，根據c=可知，濃硫酸物質的量濃度為mol/L=18.4mol/L，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，則需要濃硫酸體積為=5.4mL，故答案為：5.4；

(2)配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取(用到膠頭滴管)稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、500mL容量瓶，需要的儀器有①②⑤；還缺少的一種主要儀器是：500mL容量瓶，膠頭滴管，故答案為：①②⑤；500mL容量瓶瓶；膠頭滴管；

(3)實驗中兩次用到玻璃棒，稀釋濃硫酸時需要使用玻璃棒攪拌、轉移溶液時用玻璃棒引流，故答案為：攪拌；引流；

(4)①溶液配制需加水定容，容量瓶沒有干燥，對所配溶液的濃度無影響，故答案為：無影響；

②用量筒量取98%的硫酸溶液時俯視，故答案為：偏低；

③沒有洗滌燒杯和玻璃棒，燒杯壁與玻璃棒上沾有少量溶質硫酸，移入容量瓶內溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；

④定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，使液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；

⑤加水超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，溶液是均勻的，取出水使液面恰好到刻度線，剩余溶液的濃度與原溶液的濃度相等，故偏低，故答案為：偏低。