Question

【題目】由銅、鐵和硫酸銅溶液組成的原電池中，作正極的是_______________（填化學(xué)式），正極的電極反應(yīng)式為____________________________；作負(fù)極的是____________________（填化學(xué)式），電子由___________________（填“正”或“負(fù)”，下同）極經(jīng)導(dǎo)線移向________________極，總反應(yīng)的離子方程式為_________________________。若以反應(yīng)來(lái)設(shè)計(jì)原電池，則電池的負(fù)極材料是____________________________（填化學(xué)式，下同），電解質(zhì)溶液為________________________溶液。

Answer 1

【答案】Cu Cu2++2e-=Cu Fe 負(fù)極 正極 Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe FeCl3

【解析】

Fe可以和CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故可以構(gòu)成原電池反應(yīng)，其中Fe失去電子，作電池負(fù)極；若利用2Fe3++Fe=3Fe2+作為原電池反應(yīng)，反應(yīng)中Fe失去電子，做負(fù)極，Fe3+得到電子，據(jù)此分析。

根據(jù)分析，Cu電極為正極，電極方程式為Cu2++2e-=Cu；Fe做負(fù)極，電極方程式為Fe-2e-=Fe2+，電子從Fe電極流向Cu，即從負(fù)極流向正極，總反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；根據(jù)電池方程式，Fe失去電子，故負(fù)極材料為Fe，溶液中Fe3+得電子，故電解質(zhì)溶液為FeCl3。