【題目】對于可逆反應A(g)+3B(s)
2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率，其中反應速率最快的是( )
A. υ(A)=0.2mol/(L·min) B. υ(B)=0.9mol/(L·min)
C. υ(C)=0.5mol/(L·min) D. υ(D)=0.4mol/(L·min)
全優考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案
品學雙優卷系列答案
小學期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定含氰廢水中CN－的含量，某化學小組利用如圖所示裝置進行實驗。關閉活塞a，將100 mL含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應后，打開活塞b，滴入稀硫酸，然后關閉活塞b。
已知B中發生反應：CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－、2CNO－＋2H＋＋3ClO－==N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O；
（1）裝置D的作用是____。
（2）反應過程中，裝置C中的實驗現象為_____。
（3）待裝置B中反應結束后，打開活塞a，緩慢通入一段時間的空氣，目的是____。
（4）反應結束后，裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中c(CN－)＝___mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數是電子層數的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）
A. 離子半徑：Y＜Z
B. 氫化物的沸點：Y＜T
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：T＜R
D. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵
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【題目】由銅、鐵和硫酸銅溶液組成的原電池中，作正極的是_______________（填化學式），正極的電極反應式為____________________________；作負極的是____________________（填化學式），電子由___________________（填“正”或“負”，下同）極經導線移向________________極，總反應的離子方程式為_________________________。若以反應
來設計原電池，則電池的負極材料是____________________________（填化學式，下同），電解質溶液為________________________溶液。
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【題目】實驗室需要0.3 mol·L－1硫酸溶液480 mL。根據這種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要的是____ (填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____(填儀器名稱)。
（2）下列操作中，是容量瓶所具備的功能有__________。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液 C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體 D．稀釋某一濃度的溶液 E．量取一定體積的液體 F．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL（計算結果保留一位小數）。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL量筒，應選用__________mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：_________。
（4）下列操作會使配制的硫酸溶液濃度偏低的是__________。
A．俯視刻度線定容 B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水 C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
(1)寫出該反應的化學方程式_________________________。
(2)計算反應開始到10s，用X表示的反應速率是___________。
(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是_________。
a．當X與Y的反應速率之比為1：1
b．混合氣體中X的濃度保持不變
c．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2
(4)為使該反應的反應速率增大，可采取的措施是_______。
a．適當降低溫度 b．擴大容器的體積 c．充入一定量Z
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【題目】已知：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是 ( )
A. 3min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
B. 從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝0.225 mol·L－1·min－1
C. 13min時，向容器中充入2 mol氦氣，該反應的化學反應速率增加
D. 13min時，向容器中充入2 mol氦氣，CO2的轉化率增加
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【題目】反應A(g)+B(g)
C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)該反應是___________反應(填“吸熱”、“放熱”)。
(2) 在反應體系中加入催化劑，化學反應速率增大，E1、E2和ΔH的變化是：E1________，E2_______，ΔH _______(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3) 當反應達到平衡時，其他條件不變，升高溫度，A的轉化率______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】為了證明NH3·H2O是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗。0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。
①甲用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認定NH3·H2O是弱電解質，你認為這一方法________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由：_______________________。
②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH3·H2O是弱電解質，則a、b值應滿足的關系是________。
③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變______(填“深”或“淺”)。你認為證明氨水是弱堿的原因是_____________。
④請你根據所提供的試劑，再提出一個合理簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質：_________。
(2)25 ℃時，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝________。
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