【題目】一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過溴水時，溴水的質量增加8.4g。則該烷烴的分子為______________，該烯烴的結構簡式為____________，烷烴和烯烴的體積比為：________________。
【答案】CH4 CH2=CH2 1：3
【解析】
根據相對密度=
可計算出混合氣體的平均相對分子質量，結合常見有機物的相對分子質量判斷一定含有甲烷，根據氣體的質量、摩爾質量計算混合氣體的物質的量，根據混合氣通過Br2水時增加的質量為烯烴的質量，可得甲烷的質量，再利用n=
計算出甲烷的物質的量，進而可得烯烴的物質的量，利用n=計算烯烴的摩爾質量，可得其分子式和結構簡式，利用n=
關系得到甲烷與烯烴的體積比。
(1)混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，所以混合物的平均摩爾質量為12.5×2g/mol=25g/mol，相對分子質量小于25的只有甲烷，所以混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質的量為：n(總)=
=0.4mol，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g，8.4g為烯烴的質量，則甲烷的質量為10g-8.4g=1.6g，則甲烷的物質的量為n(CH4)=
=0.1mol，因此烯烴的物質的量為：0.4mol-0.1mol=0.3mol，烯烴的摩爾質量為M(烯)=
g/mol，相對分子質量是28，根據烯烴的分子式通式CnH2n=28，可得n=2，所以該烯烴為乙烯CH2=CH2，所以烷烴與烯烴的體積比為：0.1：0.3=1：3。
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【題目】由下列實驗及現象能推出相應結論的是
實驗 | 現象 | 結論 | |
A | 將硝酸亞鐵樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 | 溶液變為紅色 | 硝酸亞鐵樣品已氧化變質 |
B | 向硅酸鈉溶液中通入CO2 | 產生白色沉淀 | 非金屬性：C＞Si |
C | 向盛有FeS固體的燒杯中滴加鹽酸，并產生氣體通入溴水中 | 溴水褪色 | 還原性：S2-＞Br-＞Cl- |
D | 向無色溶液中滴入氯化鋇溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀產生 | 無色溶液中一定含有SO42-或SO32- |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】化學家們合成了如圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是
三星烷 四星烷 五星烷
A. 它們之間互為同系物
B. 六星烷的化學式為C18H24
C. 三星烷與丙苯互為同分異構體，四星烷與
互為同分異構體
D. 它們的一氯代物均只有兩種，而三星烷的二氯代物有四種
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【題目】葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量（通常以酒樣中SO2的量計），某研究小組設計了如下實驗（已知還原性：SO32->I->Cl-）。下列說法不正確的是
A. 葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性
B. 通入N2和煮沸的目的是為了將產生的氣體從溶液中全部趕出
C. 若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液
D. 若試劑A選擇堿液，調節吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標準液
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【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型，據此回答下列問題：
(1)常溫下含碳量最高的氣態烴是________(填對應字母)；
(2)能夠發生加成反應的烴有________種；
(3)G的一氯代物有________種；E的二氯代物有_________種；
(4)寫出C與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式______________________；
(5)寫出F與濃硝酸和濃硫酸反應的化學方程式________________________。反應類型為_______
現有上面A、B、C三種有機化合物：(以下均用結構簡式作答)
(6)同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是_____。
(7)等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是__________。
(8)在120℃、1.01×105Pa時，有兩種氣態烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發生變化，這兩種氣體是__________。
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【題目】下列實驗設計正確的是
A.將混有HC1氣體的CO2通入裝有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶，可除去HC1
B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NO
C.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
D.將SO2通入KMnO4酸性溶液證明SO2具有還原性
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【題目】利用反應6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現有效清除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是（）
A. 電流從左側電極經過負載后流向右側電極
B. 為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應式為2NH3－6e－===N2＋6H＋
D. 當有4.48 L NO2被處理時，轉移電子數為0.8NA
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【題目】海水約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發潛力。下圖是開水資源綜合利用的工藝圖，以下說法正確( )
A. 電解NaCl溶液時可用鐵做電極,其離子方程式為：2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2↑
B. 向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質，該過程體現了還原性：Cl- > Br-
C. 實驗室模擬海水提取淡水，除夾持裝置外只用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶
D. Br2 與SO2的水溶液發生反應的離子方程式為：Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-
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【題目】（1）某溫度下，在體積為5 L的容器中，A、B、C三種物質物質的量隨著時間變化的關系如圖所示，則該反應的化學方程式為__________，2 s內用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應速率分別為________、________。
（2）把0.6 mol X氣體與0.6 mol Y氣體混合于2 L容器中發生反應：2X(g)＋Y(g)=nZ(g)＋2W(g)，2 min末已生成0.2 mol W，若測得以v(Z)濃度變化表示的v(Z)＝0.1 mol/(L·min)。求：
(1)n＝_____？
(2)前2 min內，v(X)＝_____？
(3)2 min末時Y的濃度_____？
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