【題目】下列實驗設計正確的是
A.將混有HC1氣體的CO2通入裝有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶，可除去HC1
B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NO
C.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
D.將SO2通入KMnO4酸性溶液證明SO2具有還原性
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，導致濃度偏高的原因可能是
A. 移液時，不慎將液體流到瓶外 B. 容量瓶盛過NaCl溶液，使用前未洗滌
C. 容量瓶中原有少量的蒸餾水 D. 定容時讀數仰視
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【題目】F、Cl和Br都是VIIA族元素，關于這三種元素原子說法正確的是
A.原子半徑：F>C1>BrB.最外層電子數都相同
C.核外電子層數都相同D.最外層電子數都不相同
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【題目】兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是( )
①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷
④一定沒有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔
A. ①②B. ②④C. ②⑥D. ②④⑥
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【題目】一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過溴水時，溴水的質量增加8.4g。則該烷烴的分子為______________，該烯烴的結構簡式為____________，烷烴和烯烴的體積比為：________________。
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。工業上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。
（1）下圖所示：1mol CH4完全燃燒生成氣態水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。
在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式________________________________________________________。
（2）焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g) 
S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發生反應，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如圖所示：
①A、B、C、D四點對應的狀態中，達到平衡狀態的有_____________(填字母)。
②該反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能夠增大SO2平衡轉化率的是______________。
A．降低溫度 B．增加C的量 C．減小容器體積 D．添加高效催化劑
（3）用氨水吸收SO2。25℃時，將含SO2的煙氣通入一定濃度的氨水中，當溶液顯中性時，溶液中的
=_____________。(已知25℃，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 )
（4）當吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8，請寫出電解NH4HSO4溶液的化學方程式_______________。
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【題目】下列說法或表示法正確的是
A. 氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態水，前者放出熱量多
B. 需要加熱的反應說明它是吸熱反應
C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l) ΔH＝－57.3 kj/mol，若將含0.5 mol H2SO4 的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D. 由N2O4(g) 
2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ
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【題目】I：運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有非常重要的意義。
(1)用CO可以合成甲醇。
已知: CH3OH(g)＋3/2 O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H1
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H2
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H3
請寫出由CO和H2形成CH3OH的熱化學方程式___________________________________________
(2)—定壓強下,在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H2,在催化劑作用下發生反應:
CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g) △H,CO轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示:
①下列說法正確的是__________
A.若容器內氣體密度恒定，反應達到平衡狀態
B.若容器內各氣體平均相對分子質量恒定,反應達到平衡狀態
C.若v(CO)=v(CH3OH)時，反應達到平衡狀態
D.反應中,催化劑使平衡向正反應方向移動
②該反應的△H________0，p2_______________p1(填“大于”“小于”或“等于”)。
③100℃時,該反應的化學平衡常數K=__________.
II:甲醇是一種燃料，也可以作為燃料電池的原料
(3)甲醇直接燃燒會產生一定的污染，某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置，則電池正極的電極反應式：______，該電池工作時，溶液中的OH-向______極移動，該電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的離子方程式為_______________________________________；
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