【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 常溫常壓，28 g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2 NA
B. 4.2 g C3H6中含有的共價鍵數為0.6 NA
C. 1 mol﹣OH中電子數為10 NA
D. 標準狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數為0.1 NA
【答案】A
【解析】
A項，乙烯和環丁烷的最簡式均為CH2，所以28g混合氣體中含有CH2的物質的量為：28g÷14g/mol=2mol，則含有碳原子為2NA個，故A正確；B項，C3H6可能是CH3CH=CH2，也可能為
，1molCH3CH=CH2和1mol都含有9mol共價鍵，4.2gC3H6的物質的量為：4.2÷42g/mol=0.1mol，所以含有0.9mol共價鍵，即共價鍵數為0.9NA，故B錯誤； C項，1個-OH中含9個電子，故1mol-OH中含9mol電子，即9NA個電子，故C錯誤；D項，標準狀況下，CHCl3(三氯甲烷)為液態，所以無法根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤。
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【題目】一定質量的乙烯，完全燃燒時放出的熱量為Q，完全吸收燃燒后所生成的CO2氣體需要200mL 2mol/L的NaOH溶液，則28g乙烯完全燃燒放出的熱量不可能是
A. 5QB. 5Q～10QC. 10QD. 大于10Q
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【題目】HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶體，易溶于水，具有很強的氧化性，在強酸溶液中能氧化Mn2＋。
（1）請完成并配平下列離子反應。
____Mn2+＋____H5IO6===_____MnO4-＋____IO3-＋_____H＋＋_____
（2）根據以上離子方程式判斷H5IO6是_____酸(填“強”或“弱”)。
（3）上述反應，被氧化的元素是_____(填元素符號)，該反應的轉移電子數______。
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【題目】PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現將一定量的PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2。反應中生成的O2和Cl2 的物質的量之比為3:2，分解釋放O2后固體的組成及物質的量比是
A. 1:1混合的Pb3O4， PbO B. 1:2混合的PbO2， Pb3O4
C. 2:1:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO D. 1:2:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO
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【題目】已知某有機物X的結構簡式為
，下列有關敘述不正確的是 ( )
A. 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為3 mol、4 mol、1 mol
B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發生顯色反應
C. X在一定條件下能發生消去反應和酯化反應
D. X的化學式為C10H10O6
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【題目】化學實驗中若使某步中的有害產物作為另一步的反應物,形成一個循環,則可不再向環境排放該種有害物質。在如圖所示有編號的反應中,屬于氧化還原反應的有
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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【題目】實驗室采用下圖所示裝置研究苯與液溴的反應類型并制取少量溴苯。試回答下列各小題。
（1）寫出下列儀器的名稱：A___________；儀器B除導氣外的作用是_______。
（2）寫出制取溴苯的化學反應方程式_______________________
（3）反應完畢后，向錐形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填現象）生成，此現象說明這種獲得溴苯的反應屬于_________（填有機反應類型）。
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【題目】把Cl2通入濃氨水中，發生如下反應：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2
（1）用雙線橋表示反應的電子轉移方向和數目：____。
（2）發生化學反應的Cl2與NH3的分子數之比為：__，反應中發生電子轉移的Cl2與NH3的分子數之比為：___。
（3）寫出NH4Cl在溶液中的電離方程式___，在其溶液中分散質粒子的直徑范圍為___。
（4）若反應中有6.8克氨發生氧化反應，則反應中有生成氮氣的質量為____。
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【題目】Ⅰ.已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。
（1）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請根據圖示填空：
①當V（NaOH）＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：________。
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”）。
（2）若H2A為硫酸：t ℃時，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數KW＝________。
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