Question

【題目】HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶體，易溶于水，具有很強(qiáng)的氧化性，在強(qiáng)酸溶液中能氧化Mn2＋。

（1）請完成并配平下列離子反應(yīng)。

____Mn2+＋____H5IO6===_____MnO4-＋____IO3-＋_____H＋＋_____

（2）根據(jù)以上離子方程式判斷H5IO6是_____酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。

（3）上述反應(yīng)，被氧化的元素是_____(填元素符號)，該反應(yīng)的轉(zhuǎn)移電子數(shù)______。

Answer 1

【答案】2 5 2 5 11 7H2O 弱 Mn 10e-

【解析】

（1）找出化合價(jià)升高和化合價(jià)降低的物質(zhì)，利用得失電子守恒進(jìn)行方程式的配平；

（2）在離子方程式中，弱電解質(zhì)不拆；

（3）被氧化的元素指的是化合價(jià)升高的元素；

（1）Mn2＋→MnO4-～5e－，H5IO6→IO3-～2e－，根據(jù)電子守恒，Mn2＋、MnO4-化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2，H5IO6、IO化學(xué)計(jì)量數(shù)均為5，根據(jù)O原子守恒，生成物中補(bǔ)加7H2O，根據(jù)H原子守恒，H＋化學(xué)計(jì)量數(shù)為11；

（2）在離子方程式中，易溶物質(zhì)H5IO6寫成化學(xué)式，沒有進(jìn)行拆分，只能是弱酸。

（3）被氧化的元素指的是化合價(jià)升高的元素，所以Mn是被氧化的元素，根據(jù)Mn2＋→MnO4- ，一次失去五個(gè)電子，同時(shí)Mn2+前的系數(shù)是2，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10；