【題目】已知弱酸乙（HA）的酸性比甲酸（HB）強(qiáng)，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是 （ ）
A. c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
【答案】D
【解析】根據(jù)鹽的水解規(guī)律，弱酸的酸性越弱，其弱酸根離子水解程度越大。這兩種鹽水解的離子方程式為A－＋H2O
HA＋OH－ B－＋H2OHB＋OH－。已知HA的酸性比HB的強(qiáng)，所以A-水解程度小于B-，則水解生成的兩種酸的濃度為c(HB)>c(HA)，所以A不正確；一般水解程度都很小，所以水解產(chǎn)生的OH—濃度一定小于A-、B-的濃度，所以B不正確；由于A-水解程度小于B-，則溶液中c(A-)>c(B-)，故C不正確；兩種鈉鹽水解均呈堿性，則水解產(chǎn)生的OH—總濃度一定大于水解產(chǎn)生的HA、HB的濃度，且c(HB)>c(HA)，所以D正確。本題正確答案為D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用兩根金屬鉑做電極，以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，從兩極分別通入CH4(g)和O2，則對(duì)該燃料電池的下列敘述中正確的是 （ ）
A. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4—8e-+10OH－=CO32-+7H2O
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：4OH－-4e-=2H2O+O2↑
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 LO2并完全反應(yīng)后，有2.00mol電子轉(zhuǎn)移
D. 放電一段時(shí)間后，通入O2的電極附近溶液的pH降低
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：
（1）甲池若為用電解精煉銅的裝置，A是_________極，材料是__________，電極反應(yīng)為_____________，B是___________極，材料是_______________，電極反應(yīng)為_________，電解質(zhì)溶液為________。
（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】環(huán)保部門每天通過新聞媒體向社會(huì)發(fā)布以污染物濃度為標(biāo)準(zhǔn)確定空氣質(zhì)量的信息．這些污染物是（ ）
A.二氧化硫、氮氧化物、懸浮微粒
B.二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳
C.三氧化硫、氮氧化物、懸浮微粒
D.稀有氣體、氮氧化物、懸浮微粒
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】依據(jù)反應(yīng)：2Ag+(aq）+Cu(s）=Cu2+ (aq）+2Ag(s）設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）電極X的材料是___________，電解質(zhì)溶液Y是___________；
（2）銀電極為電池的___________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為___________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. V=20mL
B. 在點(diǎn)①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)
C. 在點(diǎn)②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D. 在點(diǎn)②、③之間可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）
A. 人體血漿中含有漿細(xì)胞分泌的蛋白質(zhì) B. DNA和蛋白質(zhì)是染色體的組成成分
C. rRNA能參與蛋白質(zhì)的生物合成 D. 核糖體上合成的蛋白質(zhì)不能在細(xì)胞核發(fā)揮作用
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是( )
①純堿�、谑雏}水�、凼宜、�NaOH ⑤液態(tài)氧�、�KClO3
A.堿--①④B.純凈物--③④C.鹽--①⑥D.混合物--②⑥
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