【題目】用兩根金屬鉑做電極，以KOH溶液做電解質溶液，從兩極分別通入CH4(g)和O2，則對該燃料電池的下列敘述中正確的是 （ ）
A. 負極的電極反應式為：CH4—8e-+10OH－=CO32-+7H2O
B. 負極的電極反應式為：4OH－-4e-=2H2O+O2↑
C. 標準狀況下，通入5.6 LO2并完全反應后，有2.00mol電子轉移
D. 放電一段時間后，通入O2的電極附近溶液的pH降低
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【題目】已知硅及其化合物之間存在如圖轉化關系。其中A是制造芯片和光電池的主要原料；B是含硅化合物中的一種氣體；某些C可作干燥劑或催化劑的載體；D是一種黏合劑，能將磨砂玻璃黏合在一起，E是一種比H2CO3酸性還弱的酸。
試回答下列問題：
(1)寫出A、C、E的化學式：A________、C________、E________。
(2)①～⑦反應中，屬于氧化還原反應的是____，屬于離子反應的是_____。
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【題目】一定溫度下某容積不變的密閉容器中，可逆反應C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)可建立平衡狀態。下列狀態中不能確定該反應已達到平衡狀態的是( )
A. 體系的壓強不再發生變化 B. v正(CO)＝v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2 D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵
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【題目】水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法中，正確的是
A. 圖中A、B、D三點處KW間的關系： B>A>D
B. 100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)減小，充分反應后，溶液到達B點
C. 溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，可從A點變化到C點
D. 加熱濃縮A點所示溶液，可從A點變化到B點
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【題目】在體積一定的密閉容器中，給定物質A、B、C的量，在一定條件下發生反應，建立如下化學平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指( )
A．反應物A的百分含量
B．反應物B的平衡轉化率
C．平衡混合氣的密度
D．平衡混合氣的總物質的量
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【題目】下圖所示原電池的總反應為Cu(s)+2Ag+(aq)
Cu2+(aq)+2Ag(s)，下列敘述正確的是
A. 電子從銀電極經導線流向銅電極
B. 工作一段時間后，右燒杯中溶液的pH變小
C. 電池工作時，Cu2+向銅電極移動
D. 將AgNO3溶液更換為Fe(NO3)3溶液，電流計指針反向偏轉
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。
(2)某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖。燒杯的實際質量為____________ g，要完成本實驗該同學應稱出____________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。
(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
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【題目】已知弱酸乙（HA）的酸性比甲酸（HB）強，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是 （ ）
A. c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
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