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【題目】100gC不完全燃燒所得產物中，CO所占體積為，CO2為，且：C（s）+O2(g) === CO（g） ΔH＝－110.35 kJmol-1 CO（g）+O2(g) === CO2（g） ΔH＝－282.57 kJmol-1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（　）

A. 39.292kJ B. 3274.3kJ C. 784.92kJ D. 2489.44kJ

【答案】C

【解析】100g碳的物質的量為=mol，所以CO的物質的量為mol×=mol，由于CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=-282.57kJ/mol，所以molCO燃燒放出的熱量為282.57kJ/mol×mol=784.92kJ，即100g碳不完全燃燒生成molCO損失的熱量為784.92kJ，故選C。

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