【題目】已知Ag2SO4的KW為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關(guān)系如下圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關(guān)系的是（ ）
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【題目】下列分離方法正確的是
A. 回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸發(fā)
B. 回收含有KCl的MnO2：加水溶解，過濾，干燥
C. 除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有P2O5的干燥管
D. 除去乙醇中的水，加入無水氯化鈣，蒸餾。
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【題目】氣體摩爾體積是指在一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。22.4 L·mol－1是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm)。在不同的溫度和壓強下，氣體摩爾體積的數(shù)值也會發(fā)生變化。例如，在273℃、101 kPa條件下，Vm約為44.8 L·mol－1。
（1）請判斷101 kPa、50℃時的Vm比22.4 L·mol－1_____（填“大”或“小”），理由是_______。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO氣體的密度為_______，273℃、101 kPa時，67.2 L氣體的物質(zhì)的量為______。
（3）已知KClO3在MnO2催化、101 kPa、210℃時即可分解得到O2；現(xiàn)將73.5 g KClO3在MnO2催化、101 kPa條件下加熱至273℃。若完全分解，則可以得到該狀況下O2 __________L。
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【題目】下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗提供的試劑：鐵屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列說法錯誤的是（ ）
A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑
B. 實驗開始時應(yīng)先將活塞E關(guān)閉
C. 生成Fe(OH)2的操作為：關(guān)閉E，使A中溶液壓入B瓶中
D. 取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
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【題目】（1）有機物A的紅外光譜圖如下：
A的結(jié)構(gòu)簡式為________________．
（2）有機物B只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示
，分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵）．該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________．
（3）鍵線式
表示的有機物C的分子式為_____________________________．
（4）
中含有的官能團的名稱為___________________________________．
（5）按系統(tǒng)命名法命名，有機物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是_________________．
（6）寫出下列各有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
①支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴_______________________________．
②2，3二甲基﹣1﹣丁烯_______________________________________________________．
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【題目】在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4:l(兩側(cè)溫度、壓強均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為
A. 2:1 B. 3:1 C. l:2 D. 1:3
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【題目】100gC不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO所占體積為
，CO2為
，且：C（s）+O2(g) === CO（g） ΔH＝－110.35 kJmol-1 CO（g）+O2(g) === CO2（g） ΔH＝－282.57 kJmol-1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為 （ ）
A. 39.292kJ B. 3274.3kJ C. 784.92kJ D. 2489.44kJ
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【題目】一定條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時間變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
（1）用NO2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度___________．在第5 s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是_____________________。
（2）上述反應(yīng)在第3 s后達到平衡，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______。
a．單位時間內(nèi)，消耗2 mol NO2的同時生成1 mol的N2O4
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)
d．容器內(nèi)密度保持不變
（3）在2 s內(nèi)，該反應(yīng)_______（“吸收”或“放出”） _______熱量。
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【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)＋Y2(g) 
2XY(g) ΔH＜0達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ是充入入少量X2的變化情況 B. 圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C. 圖Ⅲ是改變壓強的變化情況 D. 圖Ⅲ是改變溫度的變化情況
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