Question

【題目】在800℃2L密閉容器中，反應2NO＋O22NO2，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)如圖表示各物質濃度的變化曲線。

A點處，v(正)__v(逆)，A點正反應速率__B點正反應速率。(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

(2)圖中表示O2變化的曲線是__。用NO2表示從0～2s內該反應的平均速率v=__。

(3)能使該反應的反應速率增大的是__。

A．及時分離出NO2氣體 B．升高溫度

C．減小O2的濃度 D．選擇高效的催化劑

(4)能說明該反應已經達到平衡狀態的是__。

A．容器內壓強保持不變 B．v(NO)=2v(O2)

C．容器內的密度保持不變 D．v逆(NO2)=2v正(O2)

Answer 1

【答案】> > d 0.003mol·L-1·s-1 BD AD

【解析】

從圖象的起點看，c、d為反應物，a、b為生成物，由發生的反應2NO＋O22NO2，可得出c曲線表示NO的濃度隨時間的變化，d曲線表示O2的濃度隨時間的變化，b曲線表示NO2的濃度隨時間的變化。在A點，反應物濃度繼續減小，生成物濃度繼續增大，則表明反應仍在正向進行；在B點，生成物的濃度保持不變，此時正、逆反應速率相等。

(1)A點處，反應物濃度繼續減小，生成物濃度繼續增大，則v(正) >v(逆)；從變化量看，平衡時a曲線的速率為b曲線速率的2倍，而A點時正反應速率比a曲線平衡時正反應速率大，所以A點正反應速率>B點正反應速率。答案為：>；>；

(2)由分析知，圖中表示O2變化的曲線是d。從表中數據可以得出，0～2s內NO的物質的量的變化量為0.012mol，則NO2的物質的量變化為0.012mol，用NO2表示從0～2s內該反應的平均速率v==0.003mol·L-1·s-1。答案為：d；0.003mol·L-1·s-1；

(3)A．及時分離出NO2氣體，此時正反應速率不變，逆反應速率減小，達平衡后，反應速率都比原平衡時小，A不合題意；

B．升高溫度，正、逆反應速率都加快，B符合題意；

C．減小O2的濃度，此時正反應速率減小，逆反應速率不變，達平衡后，正、逆反應速率都比原平衡時小，C不合題意；

D．選擇高效的催化劑，可同等程度增大正、逆反應速率，D符合題意；

故選BD。答案為：BD；

(4)A．因為反應前后氣體的分子數不等，所以容器內壓強不變時，氣體的濃度不變，反應達平衡狀態，A符合題意；

B．v(NO)=2v(O2)，表示NO、O2的速率之比等于化學計量數之比，但沒有指明反應進行的方向，所以反應不一定達平衡狀態，B不合題意；

C．氣體的總質量不變，容器的體積不變，所以不管反應是否達平衡，容器內的密度保持不變，C不合題意；

D．v逆(NO2)=2v正(O2)表示反應進行的方向相反，且數值之比等于化學計量數之比，反應達平衡狀態，D符合題意；

故選AD。答案為：AD。