【題目】
溶液與
溶液發生反應：
，達到平衡。下列說法不正確的是( )
A. 加入苯，振蕩，平衡正向移動
B. 經苯2次萃取分離后，在水溶液中加入
，溶液呈血紅色，表明該化學反應存在限度
C. 加入
固體，平衡逆向移動
D. 該反應的平衡常數
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【題目】有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族元素，X原子的M層p能級上有兩個未成對電子且無空軌道；Y原子的價電子排布為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是
A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B.X與T的最高價氧化物對應的水化物，前者的酸性比后者強
C.X和Q結合生成的化合物為離子化合物
D.ZQ2是極性鍵構成的非極性分子
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【題目】利用下列實驗裝置及藥品能實現相應實驗目的的是
A. 甲用于制取NaHCO3晶體 B. 乙用于分離I2和NH4Cl
C. 丙用于證明非金屬性強弱：Cl>C>Si D. 丁用于測定某稀醋酸的物質的量濃度
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝_________________________________。
（2）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______。
（4）若830 ℃時，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（5）830 ℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡____移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。
（6）若1 200 ℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時上述反應的平衡移動方向為__________(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)。
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【題目】X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大。Y元素的最高正價為
價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物
的電子總數為18個；Q元素的原子最外層電子數比次外層少一個電子。下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑：
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：
C. 
易溶于水，其水溶液呈堿性
D. X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物
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【題目】從海水中可提取各種化工產品，下圖是工業上對海水的一種綜合利用的流程圖：
(1)上述流程圖①～⑨步驟中，屬于氧化還原反應的是__________（填序號）；
(2)若粗鹽中僅含有Ca2＋、Mg2＋兩種雜質離子。精制提純時，備用的除雜試劑有：（A.鹽酸、B.Na2CO3溶液、C.NaOH溶液）。請你正確排列加入的順序：__________（填編號）；
(3)用如圖電解飽和食鹽水，石墨棒上產生的氣體為Cl2；在鐵棒周圍的溶液里滴加紫色石蕊試液，溶液變成_____________色；
(4)在盛有Mg（OH）2固體的燒杯中，加入足量鹽酸，待固體全部溶解后，要從溶液中獲取MgCl2·6H2O晶體，需要進行的實驗操作依次為__________（填編號）。
A.蒸餾 B.蒸發 C.冷卻結晶 D.晶體灼燒
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【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力，下面是從海帶中提取碘單質的流程：
(1)步驟c的操作方法是__________；除漏斗、燒杯外，還需要使用的玻璃儀器是_________。
(2)步驟d所得溶液的顏色為_______，反應的離子方程式為_______________________________。
(3)步驟e中加入CCl4振蕩、靜置后，液體分為兩層，上層液體呈_____色，下層液體呈______色；步驟e的操作方法是_____________，所用的主要實驗儀器是___________________________。
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【題目】下圖有機物的正確命名為 ( )
A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷
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【題目】某同學利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：
已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩定存在，堿性減弱時易發生反應：
回答下列問題：
(1)裝置A中a的作用是______________；裝置C中的試劑為________________；裝置A中制備Cl2的化學方程為______________。
(2)上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO4產率降低，改進的方法是________________。
(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應將KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為______________(填標號)。
A.15.00 mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1
(4)某FeC2O4﹒2H2O樣品中可能含有的雜質為Fe2(C2O4)3、H2C2O4﹒2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下:
Ⅰ.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃。用 c mol﹒L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現粉紅色且30s內不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續用KMnO4溶液滴定至溶液出現粉紅色且30s內不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。
樣品中所含
的質量分數表達式為_________________。
下列關于樣品組成分析的說法，正確的是__________(填標號)。
A.
時，樣品中一定不含雜質
B.
越大，樣品中
含量一定越高
C.若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低
D.若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高
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