【題目】有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族元素，X原子的M層p能級上有兩個未成對電子且無空軌道；Y原子的價電子排布為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是
A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B.X與T的最高價氧化物對應的水化物，前者的酸性比后者強
C.X和Q結合生成的化合物為離子化合物
D.ZQ2是極性鍵構成的非極性分子
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【題目】（1）某物質只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子。
該物質的結構簡式為__，該物質中所含官能團的名稱為__。
（2）下列各組物質：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5互為同系物的是__，互為同分異構體的是__，互為同位素的是__，互為同素異形體的是__，是同一物質的是__。
（3）酚酞是常用的酸堿指示劑，其結構簡式如圖所示：
①酚酞的分子式為__。
②從結構上分析酚酞可看作__。
A.烯烴 B.芳香化合物 C.醇類物質 D.酚類物質 E.醚類物質 F.酯類物質
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【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實驗如下：
實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | |
裝置 |
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現象 | 試管內顏色無明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口，產生白煙。 | 溶液變黃；把濕潤的KI淀粉試紙靠近試管口，變藍。 | 溶液變深紫色；經檢驗溶液含單質碘。 |
下列對實驗的分析合理的是
A.實驗1中，白煙是(NH4)2SO4
B.根據實驗1和實驗2判斷還原性：Br->Cl-
C.根據實驗3判斷還原性：I->Br-
D.上述實驗利用了濃H2SO4的強酸性、強氧化性等性質
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【題目】磷及其化合物在工農業生產中有重要的作用。
(1)P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質。
①現代化學中，常利用_______上的特征譜線來鑒定元素。
②白磷(P4)易溶于CS2，難溶于水，原因是_________。
③黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體具有與石墨相類似的層狀結構，如下圖所示。下列有關黑磷晶體的說法不正確的是_______。
A．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp3雜化
B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力
C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上
D．P元素三種常見的單質中，黑磷的熔沸點最高
(2)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼可由三溴化磷和三溴化硼于高溫下在氫氣中反應合成。磷化硼晶體的晶胞如下圖所示，其中實心球為磷原子。
請回答下列問題：
①磷化硼的化學式為_________，該晶體的晶體類型是___________。
②三溴化磷中溴元素基態原子的電子排布式為_________，三溴化硼分子的空間構型是________，合成磷化硼的化學方程式為：___________。
③在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為________，磷原子的配位數為________，該結構中有一個配位鍵，提供空軌道的原子是_______。已知晶體中B與P原子的最近距離為a nm，則該晶體的密度的表達式為(不需化簡)________g/cm3。
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【題目】三氧化二鎳（Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O)，再高溫煅燒草酸鎳制取Ni2O3.已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示：
回答下列問題：
(1)“操作I”為“酸浸”，為了提高酸浸的效率，可以采取的措施為__________（寫出兩條）。
(2)加入H2O2發生的主要反應的離子方程式為________________
(3)加入碳酸鈉溶液調pH至4.0~5.0，其目的是___________________
(4)將草酸鎳（NiC2O4·2H2O)在熱空氣中干燥脫水，再采用高溫煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為水蒸氣和_________________
(5)工業上還可用電解法制取Ni2O3用NaOH溶液調 NiCl2，溶液的pH至7.5，加入適量Na 2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產生的Cl2，有80%在弱堿性條件下生成CIO-，再把二價鎳氧化為三價鎳。CIO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為_______________________amol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量為_______mol.
(6)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成原電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，則放電時負極的電極反應式為_______________
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【題目】為探究 Na、Mg、Al的金屬性強弱順序，某課外小組同學進行了如下實驗：
實驗 步驟 | 1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中； 2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液； 3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中； 4將一小片鋁投入稀鹽酸中． |
實驗 現象 | ①劇烈反應，迅速生成大量的氣體 ②浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅 ③反應不劇烈，產生無色氣體 ④有氣體產生，溶液變成紅色 |
(1)請在下表中填寫與實驗步驟對應的實驗現象序號：
實驗步驟 | 1 | 2 | 3 | 4 |
實驗現象 | _____ | _____ | _____ | _____ |
(2)請寫出鎂與水反應的化學方程式：_______________。
(3)實驗結論是___________________。
(4)請你補充該小組同學用原子結構理論對上述實驗結論的解釋：
同周期元素從左至右原子的電子層數相同，隨著核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸_______，失電子能力逐漸_______，因此________逐漸減弱。
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【題目】氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。
(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為______。氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構型為______
(2)根據等電子體原理，在NO2+中氮原子軌道雜化類型是______；1molO22+中含有的π鍵數目為______個
(3)氧元素和過渡元素可形成多種價態的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr基態核外電子排布式為______
(4)下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是______
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
(5)O3分子是否為極性分子______
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【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是________(填字母)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)現有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備：
①甲同學的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______。
②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確______。
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。
(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質是________。
(4)Fe(OH)3膠體穩定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。
A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷
C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙
(5)Fe(OH)3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征是________。
A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應
C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D.Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙
(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現象是_____________，這種現象稱為膠體的________。
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【題目】
溶液與
溶液發生反應：
，達到平衡。下列說法不正確的是( )
A. 加入苯，振蕩，平衡正向移動
B. 經苯2次萃取分離后，在水溶液中加入
，溶液呈血紅色，表明該化學反應存在限度
C. 加入
固體，平衡逆向移動
D. 該反應的平衡常數
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