Question

【題目】根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是（ ）

序號(hào)	反應(yīng)物	產(chǎn)物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	C12、FeBr2	FeC13、FeBr3
③	MnO …	Cl2、Mn2+…

A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O
B.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2
C.第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2 ， 轉(zhuǎn)移電子5mol
D.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO ＞Cl2＞Fe3+＞Br2

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、錳元素化合價(jià)降低，過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)升高生成氧氣，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，故A錯(cuò)誤；B、還原性Fe2+＞Br﹣ ， 所以氯氣先氧化Fe2+后氧化Br﹣ ， 如果氯氣只氧化Fe2+而不氧化Br﹣ ， 則第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2，即Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比可能等于1：2，故B正確；
C、2MnO +16H++10Cl﹣=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，生成5mol Cl2 ， 轉(zhuǎn)移電子10mol，故C錯(cuò)誤；
D、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，依據(jù)化學(xué)方程式分析判斷，氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO ＞Cl2＞Br2＞Fe3+ ， 故D錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較的相關(guān)知識(shí)，掌握金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱；不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)；當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)．