【題目】下列分子或離子之間互為等電子體的是（ ）
A.CS2和NO2
B.N2和CO
C.CO2和SO2
D.NH3和NH4+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據表中信息判斷，下列選項正確的是（ ）
序號 | 反應物 | 產物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
② | C12、FeBr2 | FeC13、FeBr3 |
③ | MnO | Cl2、Mn2+… |
A.第①組反應的其余產物為H2O
B.第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比小于或等于1：2
C.第③組反應中生成1mol Cl2 ， 轉移電子5mol
D.氧化性由強到弱順序為MnO 
＞Cl2＞Fe3+＞Br2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學實驗興趣小組為了探究實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），完成下列問題．
（1）用MnO2和濃鹽酸混合共熱制得氯氣的化學方程式是；
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2 ， 制得的Cl2體積在標準狀況下總是小于1.12L的原因是；
（3）①裝置B的作用是；②裝置D和E出現的不同現象說明的問題是；
③裝置F的作用是；
④裝置G中發生反應的化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，相同質量的鋁片分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，下列說法正確的是（ ）
A. 鹽酸產生氣體的體積大
B. 鹽酸產生氣體的體積小
C. 產生氣體的體積相等
D. 消耗氫氧化鈉的物質的量多
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【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），儀器C的名稱是 ， 本實驗所需玻璃儀器E規格和名稱是 ． 
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 （填序號）．
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶質
D.量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol/L．
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用mL規格的量筒最好．
（5）如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為應對環境污染，使得對如何減少煤燃燒和汽車尾氣中各種含碳、氮、硫等氣體的排放，及有效地開發利用碳資源的研究顯得更加緊迫．
（1）為減少煤燃燒中廢氣的排放，常將煤轉化為清潔氣體燃料．請寫出焦炭與水蒸氣高溫下反應的化學方程式： ．
（2）選擇適當的催化劑在高溫下可將汽車尾氣中的 CO、NO轉化為無毒氣體．
已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJmol﹣1
②2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H2=﹣746kJmol﹣1
則反應N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H=kJmol﹣1 ．
（3）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發生上述反應②，20s反應達平衡，此時CO的物質的量為1.6mol．在該溫度下反應的平衡常數K= ．
（4）NO2會污染環境，可用NaOH溶液吸收NO2并生成等量的NaNO3和NaNO2 ． 此反應的離子方程式是；恰好反應后，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關系是 c（Na+）＞ ．
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【題目】下列關于氮及其化合物的說法錯誤的是
A. N2化學性質穩定，可用作保護氣
B. NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩定存在
C. 可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發生泄漏
D. HNO3具有強氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸鋁[Al（NO3）3]是一種常用媒染劑．工業上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO3）39H2O]的流程如圖：
（1）過濾Ⅰ得到的濾渣主要成份是；（填化學式）
（2）寫出反應Ⅰ中生成氣體的反應離子方程式：；
（3）在反應Ⅱ中加入稀硝酸存在不足之處是 ， 可將加入稀硝酸改為；
（4）溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體（其體積比為4：1），其中一種為紅棕色，該反應的化學方程式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其內容的計算：
（1）標準狀況下，含有相同氧原子數的CO與CO2的體積之比為 ．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為 ， 原子個數比為 ， 質量比為 ．
（3）設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果a g某氣中含有的分子數為b，則c g某氣在標準狀況下的體積約是（用含NA的式子表示）．
（4）配制100mL 1molL﹣1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為，1.84gmL﹣1 ， 質量分數為98%）的體積為mL．
（5）100mL某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20mol，則其中c（SO 
）=mol/L．
（6）某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3 ， 其中鎂離子的質量分數5.6%，300mL該溶液中Cl﹣的物質的量等于 ．
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