Question

【題目】某實驗小組同學(xué)進行如下實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．請回答下列問題：
（1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是熱反應(yīng)，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是熱反應(yīng)．反應(yīng)過程（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)： （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上兩個反應(yīng)能設(shè)計成原電池的是 ， 負極材料為： ， 電解質(zhì)溶液為： ， 負極的電極反應(yīng)式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）放；吸；①
（2）B；Cu；FeCl3；Cu﹣2e﹣═Cu2+
【解析】解：（1）Al與HCl反應(yīng)后，溫度升高，則說明反應(yīng)放熱，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)溫度降低，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； 反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以①的能量變化可用圖2表示；故答案為：放；吸；①；（2）自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池，A反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池；B屬于自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池，該原電池中，Cu失電子作負極，不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘傩宰髡龢O，電解質(zhì)溶液為可溶性的氯化鐵溶液，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e﹣=2Fe2+ ， 負極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+；
故答案為：B；Cu；FeCl3溶液；Cu﹣2e﹣═Cu2+ ．
（1）化學(xué)反應(yīng)中，溫度升高，則反應(yīng)放熱；溫度降低則反應(yīng)吸熱；圖2中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此進行解答；（2）自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池；該原電池中，失電子的金屬單質(zhì)作負極，不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘傩宰髡龢O，電解質(zhì)溶液為可溶性的氯化鐵溶液，負極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．