【題目】下列變化過程中，原物質分子內共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是 ( )
A. 鹽酸和NaOH溶液混合 B. 氯化氫溶于水
C. 溴化氫氣體與氨氣相遇反應 D. 鋅和稀硫酸反應
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龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化．請回答下列問題： 
（1）實驗中發現，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是熱反應，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應是熱反應．反應過程（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）現有如下兩個反應： （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上兩個反應能設計成原電池的是 ， 負極材料為： ， 電解質溶液為： ， 負極的電極反應式為： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體酸性燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質傳遞H+ ， 其基本結構見圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法正確的是（ ） 
A.電子通過外電路從b極流向a極
B.每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2
C.H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
D.b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩化學興趣小組安裝兩套如圖1相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素． 
（1）儀器b的名稱： ．
（2）甲小組有如下實驗設計方案，請幫助完成下列填空．
實驗編號 | 實驗目的 | t℃ | 催化劑 | 濃度 |
甲組實驗Ⅰ | 做實驗參照 | 25 | 10mL 2%H2O2 | |
甲組實驗Ⅱ | 探究濃度對速率的影響 | 25 | 10mL 5%H2O2 |
（3）甲、乙兩小組得出如圖2數據． ①由甲組實驗得出的數據可知：濃度越大，H2O2分解速率（填“越快”、“越慢”）；
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數據分析相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是；
③乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2 ， 其化學反應方程式為；支持這一方案的理由是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑．電池總反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法正確的是（ ）
A.a極為電池的正極
B.電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極
C.電池負極的電極反應為：4H++O2+4e﹣=2H2O
D.電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（ ） 
A.原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣ ， 一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl﹣ ， 可能存在Na+
C.原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1
D.若原溶液中不存在Na+ ， 則c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉．某同學為探究Na2SO3溶液是否發生變質，設計如下實驗測定1.0molL﹣1Na2SO3溶液的實際濃度． 
（1）分液漏斗中應加入足量的下列哪種試劑？（填選項）
A.濃硝酸
B.65%硫酸
C.濃鹽酸
（2）實驗前后C裝置增重3.2g，則測得Na2SO3溶液的物質的量濃度為molL﹣1 ．
（3）該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中加入鋁片有氫氣產生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）
A.Cl﹣、Fe3+
B.HCO3﹣、Al3+
C.Ba2+、SO42﹣
D.Na+、SO42﹣
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