【題目】下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是 （ ）
A．H＋、Na＋、OH－ B．Na＋、NO3－、Cl－
C．K＋、H＋、HCO3－ D．Ca2＋、SO42－、CO32－
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【題目】下列變化過程能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）
A．工業合成氨中選擇高溫條件下進行
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO2的反應，往往需要使用催化劑
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
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【題目】Be(OH)2是兩性的，跟強酸反應時生成Be2+，跟強堿反應時生成BeO22—。現有三份等物質的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），現將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質的量y(mL)的關系如下圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應的圖像正確的是
A．③②① B．②③④ C．③⑤④ D．⑤③①
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【題目】（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示， K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值 。（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）。
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：CO（g） +H2O（g） 
CO2（g） +H2 （g） △H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）＝mol·L-1·min-1。t℃時物質濃度（mol·L-1）的變化：
時間（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
①表中3min～4min之間反應處于 狀態；c 1數值 0.08 mol·L-1 （填大于、小于或等于）。
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是 （單選），表中5min～6min之間數值發生變化，可能的原因是 （單選）。
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
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【題目】某一反應體系中反應物和生成物共有六種物質：HC1(濃)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl。已知Cl2、MnCl2為生成物。
（1） 該反應中的氧化劑為____________，氧化產物為________。氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________。
（2） 若產生的氣體在標準狀況下的體積為1.12 L，則反應過程中轉移的電子數為_________NA(NA表示阿伏加德羅常數的數值)。
（3） 若反應中轉移0.3 mol電子，則消耗(或生成)HC1____________g。
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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。（雜質發生的電極反應不必寫出）請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①寫出電解飽和NaCl溶液總的離子方程式 。
②在X極附近觀察到的現象是_______________________。檢驗Ｙ電極反應產物的方法是________________。
（2）如要用電解方法精煉粗銅（含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質），電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極發生的反應類型為 ；②Y電極的材料是_____________，主要電極反應式為_______________。CuSO4溶液的濃度 （填 “不變”“略有增加”或“略有減少”）
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【題目】下列關于蛋白質的敘述中不正確的是（ ）
A. 人工合成具有生命活力的蛋白質—結晶牛胰島素是我國科學家在1965年首次合成的
B. 在蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質析出，加水，不溶解
C. 重金屬鹽類能使蛋白質凝結，所以誤食重金屬鹽類能使人中毒
D. 濃硝酸濺在皮膚上能使皮膚變黃，這是由于濃硝酸和蛋白質發生了顏色反應
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