【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是 （ ）
A．H＋、Na＋、OH－ B．Na＋、NO3－、Cl－
C．K＋、H＋、HCO3－ D．Ca2＋、SO42－、CO32－
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【題目】A.B.C.D四種元素核電荷數均小于18。B元素是地殼中含量最多的元素，A.C元素的原子最外層電子數相等，C.D元素原子電子層數相同。A原子最外層電子數等于電子層數，C原子最外層電子數是K層上電子數的一半。D元素原子有三個電子層，D-離子電子層結構與氬原子電子層結構相同。則四種元素的名稱為：
（1）A B C D
（2）C+離子的結構示意圖為
（3）B2分子的電子式為
（4）A單質與B單質的化學方程式為
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
B. 常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數目為0.7NA
C. 標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5 NA
D. 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
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【題目】我國從1994年起推出加碘食鹽工程，目前“加碘鹽”主要是在食鹽中加入 。在酸性條件下，碘化鉀與其反應可生成碘單質，寫出該反應的離子方式： 。若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗碘鹽中的含碘物質，可觀察到的明顯現象是 。
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【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉化具有重要意義。
（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式：____________；____________。
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如下：
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為_____________________。
（3）二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下：
①質子的流動方向為_________________（“從A到B”或“從B到A”）。
②負極的電極反應式為__________________________。
（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。SO2煙氣脫除的一種工業流程如下：
① 用純堿溶液吸收SO2將其轉化為HSO3-，反應的離子方程式是________________。
② 若石灰乳過量，將其產物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質的化學式是_____________。
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【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
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【題目】現有易溶強電解質的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如下明所示，下列說法正確的是
A. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+
B. 肯定不存在的離子是SO42-、OH-
C. 若不能確定的離子中至少還存在著一種陽離子，則該離子的最小濃度為0.2 mol/L
D. OA段反應的離子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
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【題目】將1 mol I2（g） 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2（g） + H2（g） 
2HI（g） △H＜0，并達平衡。HI的體積分數w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）達平衡時，I2（g）的物質的量濃度為mol/L 。
（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 。（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應容器體積；④恒溫條件下，擴大反應容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入正催化劑。
（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入2mol I2（g）、4mol H2（g）發生反應，達平衡時，HI的體積分數是 ０.６（填大于、等于、小于）。
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