兩種氣體通入密閉容器中，反應按
= 
進行，
，
，
，則x、y的值分別為（ ）| A．3和2 | B．1和3 | C．3和1 | D．4和5 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2C（g）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（ ）| A．用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1 |
| B．用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1 |
| C．2s時物質A的轉化率為70% |
| D．2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
Ag2O(s)+SO3(g)，2 SO3(g) 2 SO2(g)+ O2(g)，反應經(jīng)過10 min達到平衡，測得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（ ）| A．這10 min內(nèi)氧氣的平均反應速率為0.005 mol·mol－1·min－1 |
| B．SO3的分解率為20％ |
| C．容器里氣體的密度為40g/L |
| D．硫酸銀與三氧化硫的化學反應速率相同 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
| t／min | X／mol | Y／mol | Z／mol |
| 0 | 1．00 | 1．00 | 0．00 |
| l | 0．90 | 0.80 | 0．20 |
| 3 | 0．75 | 0．50 | 0．50 |
| 5 | 0．65 | 0.30 | 0．70 |
| 9 | 0．55 | 0．10 | 0．90 |
| 10 | 0．55 | 0．10 | 0．90 |
| 14 | 0．55 | 0．10 | 0．90 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2SO3，已知V（SO2）==0.05mol·l-1·min-1，則2min后SO3的濃度為（ ）| A．1mol·l-1 | B．0.1mol·l-1 | C．0.9mol·l-1 | D．0.2mol·l-1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的能量高 |
B．反應A(g)+3B(g) 2C(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大 |
| C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快 |
| D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－= Cl2 ↑ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
和
由大到小的順序為_________；反應開始后的15小時內(nèi)，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，此時測得CO的物質的量為O.10 mol,CH4的平衡轉化率為91 %，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)為_________ (計算結果取整數(shù)）。
分別為
和
，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_________。 CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C?270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗，結果如圖。
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
2NH3(g) ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。| 時間（h） 物質的量（mol） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0 | 0.20 | N2 | 1.00 | 1.00 |
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2AB3（g）；△H<0，下列圖象中正確的是（ ）