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對于可逆反應：A₂（g）＋3B₂（g）

2AB₃（g）；△H<0，下列圖象中正確的是（）

考查外界條件對反應速率及平衡的越影響。根據反應式可知，這是1個體積減小的、發熱的可逆反應。升高溫度平衡向逆反應方向移動，反應物的含量增大，A正確。增大壓強平衡向正反應方向移動，反應物的含量降低，B正確。溫度高，反應速率快，到達平衡的時間段，所以選項C是錯誤的。增大壓強，正逆反應速率均是增大的，選項D不正確。答案選AB。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，合成氨工業在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂在一定條件下發生反應: N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH₃的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N₂)=          。平衡時H₂的轉化率為         。?
（2）平衡后，若要提高H₂的轉化率，可以采取的措施有                   。?
A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應體系的溫度    D.加入一定量N₂?
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：?
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH<0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：?

T/℃	200	300	400
K	K₁	K₃	0.5

請完成下列問題：?
①試比較K₁、K₂的大小，K₁K₂（填“<”“>”或“＝”）；?
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是（填序號字母）
A.容器內N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度之比為1:3:2? B.v(H₂)_正＝3v(H₂)_逆?
C.容器內壓強保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?
③400℃時，反應2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)的化學平衡常數為。當測得NH₃、N₂和H₂物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N₂)_正 v(N₂)_逆（填“<”“>”或“＝”）。?
（4）根據化學反應速率和化學平衡理論，聯系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是。
A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品?
B.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品?
C.催化劑的使用是提高產品產率的有效方法?
D.正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01.	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K= 已知：

＞

，則該反應是熱反應。
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是。用O₂表示從0~2 s內該反應的平均速率v= 。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是                 。
a．v(NO₂)=2v(O₂)             b．容器內壓強保持不變
c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)           d．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是         。
a．及時分離出NO₂氣體           b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度                d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）對于下列反應：2SO₂ + O₂

2SO₃，如果2min內SO₂的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學反應速率為____________，用O₂濃度變化來表示的反應速率為_____________。
（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO₂+O₂

2SO₃ △H<0 達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況。

①a b過程中改變的條件可能是        ；
②b c過程中改變的條件可能是           ；
③若加入催化劑，請將反應速度變化情況畫在c~d處。
(3)請用化學平衡移動知識解釋久置的氯水(尤其是長期放置在見光環境)，最后淺黃綠色消失，溶液變成稀鹽酸:

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將

兩種氣體通入密閉容器中，反應按

進行，
2秒鐘后反應速率如下：

，

，則x、y的值分別為（）

A．3和2

B．1和3

C．3和1

D．4和5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2NO₂

2NO + O₂在體積不變的密閉容器中反應，現有以下幾種說法：
①反應混合物中各物質的物質的量濃度相等
②單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率比為2:2:1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均摩爾質量不再改變的狀態
其中表示達到平衡狀態的表述是（   ）

A．①④

B．②④⑥　　　

C．①②③

D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗表明，相同溫度下，液態純硫酸的導電性強于純水。已知液態電解質都能像水那樣自身電離而建立電離平衡（如H₂O＋H₂O

H₃O^＋＋OH^－），且在一定溫度下都有各自的離子積常數。25 ℃時，純硫酸的離子積常數K和水的離子積常數K_w關系為（　　）

A．K>K_w　

B．K＝K_w　

C．K<K_w　　

D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）反應

在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時A與B的物質的量之比為a:b。則
（1）平衡時A與B的轉化率之比是      。
（2）若同等倍數地增大A、B的物質的量濃度，要使A與B的轉化率同時增大，(a+b)與(c+d)所滿足的關系是(a+b)     (c+d)（填“>”、“=”、“<”或“沒關系”）
（3）設定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個相同的容器中A的物質的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質的量依次是1mol、1mol、2mol，2mol ，C和D的物質的量均為0。則在相同溫度下達到平衡時，A的轉化率最大的容器是     （填容器序號，下同），B的轉化率由大到小的順序是        。

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