Question

在密閉容器中發生下列反應：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）（正反應吸熱）起始時，n（H₂）=a mol，n（I₂）=b mol．只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變（“增大”“減小”或“不變”）填入相應的表格．

編號	反應條件	反應速率
（1）	升高溫度
（2）	加入催化劑
（3）	再充入a mol H2
（4）	將容器容積擴大為原來2倍

Answer 1

分析：升高溫度、加入催化劑可增大反應速率，氣體的濃度增大，反應速率增大，壓強增大，反應速率增大，反之減小，以此解答．

解答：解：（1）升高溫度，增大活化分子百分數，有效碰撞幾率增大，反應速率增大；
（2）加入催化劑，降低反應的活化能，增大活化分子百分數，有效碰撞幾率增大，反應速率增大；
（3）再充入a mol H₂，反應物濃度增大，反應速率增大；
（4）將容器容積擴大為原來2倍，壓強減小，濃度減小，反應速率減小，
故答案為：

編號	反應條件	反應速率
（1）	升高溫度	增大
（2）	加入催化劑	增大
（3）	再充入a mol H2	增大
（4）	將容器容積擴大為原來2倍	減小

點評：本題考查化學反應速率的影響因素，側重于基礎知識的考查，有利于培養學生的學習積極性和科學素養，難度不大，注意相關基礎知識的積累．