Question

在密閉容器中發生下列反應；aA（g）?cC（g）+dD（g），達到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，下列說法正確的是（　　）

A．平衡向正反應方向移動了

B．平衡向逆反應方向移動了

C．A的轉化率增大

D．正、逆速率都增大

Answer 1

分析：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，壓強增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡，據此結合選項解答．

解答：解：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，壓強增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡，
A、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，故A錯誤；
B、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，故B正確；
C、平衡向逆反應移動，A的轉化率降低，故C錯誤；
D、新平衡壓強比原平衡壓強大，壓強增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡，故D正確；
故選BD．

點評：可以化學平衡的影響因素，難度不大，根據D的濃度變化判斷平衡移動方向是解題的關鍵，注意根據平衡移動圖象理解速率的變化．