Question

【題目】興趣小組用莫爾鹽[化學式為(NH4)xFe(SO4)2·6H2O（Fe為＋2價）]測定KMnO4溶液的物質的量濃度的過程如下：

①稱取19.6g莫爾鹽配成100mL溶液。

②量取10.00mLKMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4進行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫爾鹽溶液，反應完全時消耗莫爾鹽溶液的體積20.00mL，所發生反應的離子方程式如下：4H＋＋5Fe2＋＋MnO4-＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O請回答下列問題：

（1）(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x＝___，c（Fe2＋）＝___。

（2）第①步實驗中所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外還有___；

用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移、定容操作。下列圖對應的操作規范的是___。

a．稱量 b．溶解 c．轉移 d．定容

（3）計算KMnO4溶液的物質的量濃度，寫出計算過程。___

Answer 1

【答案】2 0.5mol/L 100mL 容量瓶，玻璃棒 b 0.2mol/L

【解析】

(1)、(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中Fe的化合價為+2價，SO42-的化合價為-2價， NH4+的化合價為+1價，根據化合物的化合價的代數和為0，求x的值；根據n [ (NH4)xFe(SO4)2·6H2O] =，則c (Fe2+) =c [(NH4)xFe(SO4)2·6H2O] =，由此分析解答；

(2)、配制100mL的莫爾鹽溶液，所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶、玻璃棒，由此分析解答；

(3)、反應H++ Fe2++ MnO4- →Fe3++Mn2++ H2O中，Fe2+中Fe元素的化合價由+2價升高為+3價，失去1個電子， MnO4-中Mn元素的化合價由+7價降低為-2價，得到5個電子，根據電荷守恒和質量守恒配平方程式為：8H++5 Fe2++ MnO4- =5Fe3++Mn2++ 4H2O，n (Fe2+)=0.5mol/L×20.00×10-3L=0.01mol，根據配平后離子反應，可得關系式: 5Fe2+~ MnO4-，由此結合相關公式分析解答。

(1) 、(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中Fe的化合價為+2價，SO42-的化合價為-2價， NH4+的化合價為+1價，根據化合物的化合價的代數和為0可知： (+1) ×x+ (+2)+ (-2) ×2=0，解得x=2；溶液中n [(NH4)xFe(SO4)2·6H2O]=，則c (Fe2+) =c [(NH4)xFe(SO4)2·6H2O] =，

故答案為：2；0.5mol/L；

(2)、配制100mL的莫爾鹽溶液，所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、100mL 容量瓶、玻璃棒；

a、稱量時應左物右碼，a錯誤；

b、溶解時攪拌，加速溶解，b正確；

c、轉移時應用玻璃棒引流，c錯誤；

d、定容時，膠頭滴管不能深入容量瓶內，d錯誤；

故答案為：100mL 容量瓶，玻璃棒；b;

(3)\反應H++ Fe2++ MnO4- →Fe3++Mn2++ H2O中，Fe2+中Fe元素的化合價由+2價升高為+3價，失去1個電子， MnO4-中Mn元素的化合價由+7價降低為-2價，得到5個電子，根據電荷守恒和質量守恒配平方程式為：8H++5 Fe2++ MnO4- =5Fe3++Mn2++ 4H2O，n (Fe2+)=0.5mol/L×20.00×10-3L=0.01mol，根據配平后離子反應，可得關系式: 5Fe2+~ MnO4-，n(KMnO4)， c(KMnO4)，

故答案為：0.2mol/L。