Question

【題目】有四位同學分別對四種溶液中所含的離子進行檢測，結果如下，其中錯誤的是

A.Ca2+HCO3-Cl-K+B.OH-CO32-Cl-K+

C.Ba2+Na+OH-NO3-D.Cu2+ NO3-OH-Cl-

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A、B和C三組里的四種離子都不反應能共存，D組里的銅離子和氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀，選D。

【名師】

判斷離子共存時需要考慮

（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。