【題目】水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O下列說法中，不正確的是 （ ）
A.S2O32﹣是還原劑
B.Y的化學式為Fe2O3
C.a=4
D.每有1molO2參加反應，轉移的電子總數為4mol．
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【題目】下列有機化學方程式及反應類型均正確的是（ ）
A. CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 脂化反應
B. CH2=CH2+HOCl → HOCH2—CH2Cl 加聚反應
C. 2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋H2O 氧化反應
D. CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl 取代反應
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【題目】下列有關獲得晶體的途徑，錯誤的是 ( )
A. 從熔融態結晶出來的硫
B. 熔融態物質急速冷卻
C. 凝華得到的碘
D. 從硫酸銅飽和溶液中析出的硫酸銅
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【題目】某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應的多樣性，設計如下實驗：
已知：AgSCN為白色難溶物；(SCN)2與鹵素單質性質相似，(SCN)2為有色物質。
（1）①中的白色沉淀是___________________。
（2）分離并洗滌①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀轉變為黃色沉淀，用離子方程式解釋上述變化____________________________。
（3）②中可能發生的離子反應有_________________。
（4）實驗①的設計目的_______________________。
（5）對于③中紅色褪去的原因及Ag+與SCN－反應的情況，小組進行以下分析和設計：
Ⅰ.甲同學認為，紅色褪去的原因與平衡移動原理有關，解釋為_________________。
Ⅱ.乙同學為了探究③中是否發生Ag+氧化SCN－的反應，又設計以下對比實驗：
現象：生成白色沉淀，長時間觀察，溶液和沉淀均未發生顏色改變。
Ⅲ.丙同學認為，理論上Ag+能夠氧化SCN－，為證明其猜想，設計如下實驗：
現象：電流計指針發生偏轉，a電極上產生具有金屬光澤的物質，b電極附近的溶液發生顏色變化。
丙同學的設計在證明氧化還原反應的優點是___________________________。
（6）通過以上探究，得出AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應多樣性的結論是______。
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【題目】下列基本操作正確的是（ ）
A.手持試管給試管里的物質加熱
B.用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈
C.用天平稱取藥品時用手直接拿砝碼
D.用滴管滴加液體時，滴管應垂懸在容器上方，不能觸及容器內壁
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【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-，Br-，CrO4-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為
A. Cl-、Br-、CrO4- B. Br-、Cl-、CrO4- C. CrO4-、Br-、Cl- D. Br-、CrO4-、Cl-
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