【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-，Br-，CrO4-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為
A. Cl-、Br-、CrO4- B. Br-、Cl-、CrO4- C. CrO4-、Br-、Cl- D. Br-、CrO4-、Cl-
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則溶液中溶有的離子是（ ）
A.一定溶有CO32﹣
B.一定溶有SO42﹣
C.一定溶有Ag+
D.可能溶有SO42﹣或Ag+
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【題目】根據混合物的特點，分離方法一般有過濾、蒸發(fā)、蒸餾…，欲把碘從碘水中分離出來，可在溶液中加入四氯化碳充分振蕩后靜置，可觀察到現(xiàn)象 ， 接著可用方法將兩層液體分開，操作時用到的化學儀器叫 ．
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【題目】水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O下列說法中，不正確的是 （ ）
A.S2O32﹣是還原劑
B.Y的化學式為Fe2O3
C.a=4
D.每有1molO2參加反應，轉移的電子總數為4mol．
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化
B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1
C．圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點
D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)
2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系
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【題目】生活處處有化學．下列與化學有關的說法，不正確的是（ ）
A.油條用的膨松劑中含有一種對人體危害很大的鋁元素
B.用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）
C.甲醇、多元醇、醛類、羧酸、酯類、酸類等也是組成酒的有機物
D.醫(yī)學上用氫氧化鋁用作胃酸中和劑，其主要原因在于它對腸胃溫和不刺激
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【題目】下列物質的用途利用了其還原性的是（ ）
A.用金屬鋁進行鋁熱法煉鐵
B.用熟石灰中和土壤的酸性
C.用NaHCO3治療胃酸過多
D.用水玻璃制備硅膠和木材防火劑
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【題目】鎵(Ga)位于周期表的第四周期，與Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-兩種離子形態(tài)，被廣泛應用于電子工業(yè)。
(1)Ga的原子序數為______。
(2)半導體材料氮化稼是由Ga與NH3在一定條件下合成的，該過程中每生成3molH2時，就會放出30.8kJ的熱量。
①反應的熱化學方程式是________。
②反應的化學平衡翻常數表決達式是_________________。
③在恒溫恒容的密閉體系內進行上述可逆反應，下列有關表達正確的是_____(填字母代號)．
A.Ⅰ圖象中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓
B.Ⅱ圖象中縱坐標可以為稼的轉化率
C.Ⅲ圖象中縱坐標可以為化學反應速率
D.Ⅳ圖象中縱坐標可以為體系內混合氣體的平均相對分子質量
(3)工業(yè)上多用電解精煉法提純稼。具體原理如下圖所示：
已知：金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu
①X為電源的_____極，電解精煉稼時陽極泥的成分是__________；
②在電解過程中使某種離子遷移到達陰極并在陰極放電析出高純稼, 請寫出該電解過程中的電極反應方程式：陽極_________；陰極_________。
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