【題目】有四種物質的量濃度相等且都由一價陽離子A＋和B＋及一價陰離子X－和Y－組成的鹽溶液。據測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判斷不水解的鹽是( )
A. BX B. AY C. AX D. BY
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【題目】世博園地區的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的棕紅色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有( )
A. FeO粉塵 B. Fe2O3粉塵 C. Fe粉塵 D. 碳粉
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【題目】氨在化肥生產、貯氫、燃煤煙氣脫硫脫硝等領域用途非常廣泛。
（1）尿素[CO(NH2)2]與氰酸銨（NH4CNO)互為_________；氰酸銨屬于______（填“離子”或“共價”）化合物。
（2）液氨是一種貯氫材料，氣態氨轉變為液氨將______（填“吸收”或“釋放”)能量。
（3）氧氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發生反應6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)
①能說明該反應已達到平衡狀態的標志是________。
a.反應速率:v（NH3）>v（N2）
b.容器內壓強不再隨時間而發生變化
c.容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發生變化
d.容器內 n(NO):n(NH3) :n(N2) :n(H20)=6:4:5:6
②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中v(正)與v(逆)相等的點為_____（填字母）。
（4）工業上用氨水吸收硫酸工業尾氣中的SO2，既可消除污染又可獲得NH4HSO3等產品。若用1000 kg NH2的質量分數為17%的氨水吸收SO2且全部轉化為NH4HSO3，不考慮其他成本，則可獲得的利潤為_______元（參照下面的價格表）。
NH3的質量分數為17%的氨水水 | 無水 NH4HSO3 | |
價格（元/kg） | 1.0 | 1.8 |
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【題目】下列有關Na2O與Na2O2的敘述正確的是
①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2O與CO2發生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發生置換反應生成O2
③Na2O是淡黃色物質，Na2O2是白色物質
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不能做供氧劑
⑤Na2O2和Na2O的焰色反應均為黃色
A. 都正確 B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤
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【題目】已知20種氨基酸的平均相對分子質量是128，某種蛋白質由N條肽鏈組成，共有M個肽鍵，此蛋白質的相對分子質量接近于（ ）
A. 128（M+N）-18M B. 128（M-N）-18M
C. 128（M+N）+18M D. 128（M-N）+18M
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【題目】下列關于氯氣和氯水的說法中正確的是
A. 氯氣是一種無色、密度比空氣大的有毒氣體
B. 紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒生成FeCl2
C. 新制氯水能使有色布條褪色是因為Cl2有漂白性
D. 氯水放置數天后酸性增強
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【題目】過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。過氧化尿素不穩定，在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解。工業生產過氧化尿素的原理和流程如下。
原理：CO(NH2)2+H2O2 
CO(NH2)2·H2O2
流程：
回答下列問題：
(l）已知過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]中的CO(NH2)2與H2O2以氫鍵連接，其中碳元素的化合價是___________。（填序號）
A. +2價 B. －l價 C. 0價 D. +4價
(2)過氧化尿素鑒定反應:在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素，振蕩。上層乙醚呈藍色，這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應生成較穩定的藍色過氧化鉻(CrO5)。寫出H2O2與重鉻酸鉀反應的離子方程式__________。
(3)經過上述化學工藝后的產品是粗產品。已知30℃時尿素的溶解度遠大于過氧化尿素的溶解度，則提純粗產品的操作順序是___________ (填序號)。
①冷卻至30℃結晶 ②過濾 ③蒸發濃縮 ④溶解 ⑤洗滌
(4)在實驗室中采用上述原理制取過氧化尿素，攪拌器的材質一般用玻璃而非鐵質，原因是___。
(5)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為________。
(6)Ⅰ.為測定產品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高錳酸鉀標準溶液通常放置時間較長，因此在滴定H2O2前，常用現配的草酸鈉溶液先標定出KMnO4標準溶液的濃度。
Ⅱ.稱取過氧化尿素樣品4.000g ，溶解在250mL容量瓶中定容。準確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用標定過的0.2000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至滴入最后一滴時溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4標準溶液10.00mL，(KMnO4與尿素不反應)。
①H2O2的質量分數是_______ (精確至0.1%)。
②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤洗，最終H2O2的質量分數______ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
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【題目】下列實驗處理可行的是（ ）
①．將
與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2
②．向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱——檢驗混合物中是否含有甲醛
③．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵
④．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗
⑤．用溴水除去混在苯中的己烯,分液得到純凈的苯
⑥．將電石與水反應產生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，證明乙炔和溴水發生了加成反應
A. 只有① B. 只有①④ C. 只有①③④⑥ D. 都不能
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【題目】用自來水養金魚，在將水注入魚缸之前，常需把水在陽光下曬一段時間，主要目的是
A. 增加水中氧氣的含量 B. 起殺菌作用
C. 使水中的次氯酸分解 D. 使水的溫度升高
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