【題目】用自來水養金魚，在將水注入魚缸之前，常需把水在陽光下曬一段時間，主要目的是
A. 增加水中氧氣的含量 B. 起殺菌作用
C. 使水中的次氯酸分解 D. 使水的溫度升高
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【題目】有四種物質的量濃度相等且都由一價陽離子A＋和B＋及一價陰離子X－和Y－組成的鹽溶液。據測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判斷不水解的鹽是( )
A. BX B. AY C. AX D. BY
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣是，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快的是
A. 加熱B. 不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸
C. 滴加少量硫酸銅溶液D. 不用鐵片，改用鐵粉
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【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．5 kJ·mol－1
CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1
則CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)．
a．使用高效催化劑 b．降低反應溫度
c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，
在催化劑作用下反應生成甲醇，
平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃時，該反應的化學平衡常數K＝________(mol·L－1)－2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。
請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。
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【題目】工業上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質E可由濾液C制取)：已知：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。
（1）濾液A中鐵元素的可能存在形式為________(填離子符號)，與之相關的離子方程式為 ； 。
若濾液A中存在Fe3＋，檢驗該離子的試劑為________(填試劑名稱)。
（2）寫出E和F反應生成銅的化學方程式為 。
（3）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是________(填序號)。
a．若用硫酸銅溶液作電解液，
向陰極移動
b．粗銅接電源正極，發生還原反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小
d．當粗銅消耗6．4 g時，轉移0．2NA個電子
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【題目】已知濃硫酸與乙醇的混合液加熱后可產生乙烯.為探究乙烯與溴的加成反應,甲同學設計并進行了如下實驗：將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙烯與溴水發生了加成反應。
乙同學在甲同學的實驗中，發現褪色后的溶液中有硫酸根離子，推測在制得的乙烯中還可能有少量還原性氣體雜質，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。
請回答下列問題：
（1）甲同學實驗中溴水褪色的主要方程式為_________________________________________________。
（2）甲同學設計的實驗_____________________(填能或不能)驗證乙烯與溴水發生加成反應,理由是_____________________________________。
A、使溴水褪色的反應未必是加成反應。
B、使溴水褪色的反應就是加成反應。
C、使溴水褪色的物質未必是乙烯。
D、使溴水褪色的物質就是乙烯。
（3）乙同學推測乙烯中必定含有的一種氣體是SO2，可以用________________________來驗證,它與溴水反應的化學方程式是_______________________________________________。
（4）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH 試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是______________________________________________________________________________。
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【題目】1，6﹣己二胺（H2N﹣（CH2）6﹣NH2）毒性較大，可引起神經系統、血管張力和造血功能的改變．下列化合物中能與它發生化學反應的是（ ）
A. NaOHB. Na2CO3C. NaClD. HCl
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【題目】Co(Ⅲ)的八面體配合物CoClm·nNH3，若1 mol 配合物與足量AgNO3溶液作用生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值是
A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4
C．m＝5，n＝1 D．m＝3，n＝3
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