Question

【題目】室溫下向10mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. pH=4.7時，2c(Na+) = c(A-)+ c(HA)

B. 一元酸HA為弱酸

C. a、b兩點所示溶液中水的電離程度不同，且a點比b點電離程度大

D. a點所示溶液中c(A-)>c(Na+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. pH=4.7時，HA過量一倍，溶液存在NaA和HA物質的量相等，根據物料守恒，2c(Na+) = c(A-)+ c(HA)，故A正確；

B. a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，故B正確；

C. a點A-水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離，故C正確；

D. a點酸堿恰好中和，溶液溶質NaA，NaA溶液A-水解，溶液呈堿性，應為c(Na+)>c(A-)，故D錯誤；

故選D。