Question

【題目】鉍（Bi）位于元素周期表中VA族，其價態為+3時較穩定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色。現取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現象如表所示：

則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為（ ）

A. I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B. H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C. NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D. KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據發生的反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性這一規律來回答判斷。

鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色，硫酸錳（MnSO4）溶液，溶液顯紫色，則NaBiO3（氧化劑）的氧化性強于KMnO4（氧化產物）的氧化性；

由②中現象可知：KMnO4氧化H2O2產生O2，自身被還原為Mn2+，則KMnO4（氧化劑）的氧化性強于H2O2（氧化產物）的氧化性；
由③中現象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質碘，則雙氧水（氧化劑）的氧化性強于碘單質（氧化產物）的氧化性，
綜上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序是：NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2，故C正確；
答案選C。