Question

【題目】25℃時，將1 mol NH4NO3溶于水，再向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5）

A. 水的電離先受到促進，后受到抑制，最終水電離的c(OH－)＝

B. 滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+)＝200n(NH3·H2O)＝1 mol

C. 所滴加氨水的濃度為0.005/b mol/L

D. 滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c(NH4+)＝c(NO3－)＞c(H+)＝c(OH－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒，離子的水解平衡常數(shù)的計算分析。

A、銨根離子水解促進水的電離，硝酸銨溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液中加入氨水是弱堿溶液，抑制水的電離，水的電離平衡向左移動，故A錯誤，符合題意；
B.將1mol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒計算可知，溶液中OH-離子濃度=10-7mol/L，c（NH4+）=c（NO3-），NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5molL-1，設混合后溶液體積為1L，（NH4+）=c（NO3-）=1mol/L；根據(jù)一水合氨電離平衡得到：NH3H2ONH4++OH-，平衡常數(shù)K=c(NH4+)c(OH)/c(NH3·H2O)= 1mol/L×107mol·L-1/[bL×c(NH3·H2O)÷1L]= 2×10-5molL-1，計算得到c（NH3H2O）=1/200b mol/L，故n（NH3H2O）=1/200 mol，（NH4+）=c（NO3-）=1mol/L，滴加bL氨水后的溶液中，n（NH4+）=200n（NH3H2O）=1mol，故B正確，但不符合題意；
C.將1mol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒計算可知，溶液中氫氧根離子濃度=10-7mol/L，c(NH4+)=c(NO3-)，NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5molL-1，設混合后溶液體積為1L，c(NH4+)=c(NO3-)=1mol/L；根據(jù)一水合氨電離平衡得到：NH3H2ONH4++OH-，平衡常數(shù)K= c(NH4+)c(OH)/c(NH3·H2O)= 1mol/L×107mol·L-1/[bL×c(NH3·H2O)÷1L]= 2×10-5molL-1，計算得到c（NH3H2O）=1/200b mol/L，即0.005/b mol/L，故C正確，但不符合題意；

D.溶液中存在電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)，得到c(NH4+)=c(NO3-)，c(H+)=c(OH-)，得到c(NH4+)=c(NO3-)＞c(H+)=c(OH-)，故D正確，但不符合題意。
故選A。