【題目】下列各組中屬于同素異形體的是
A. 12C與14C B. 金剛石與石墨 C. CH4 與C2H6 D. H2O與D2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖A所示，主要步驟如下：
①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A圖連接裝置，使產生的蒸汽經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；
③小火加熱a試管中的混合液；
④等b試管中收集到約2 mL產物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；
⑤分離出純凈的乙酸乙酯。
請回答下列問題：
（1）A裝置中使用球形干燥管的作用除了冷凝還有___________，步驟⑤中分離乙酸乙酯的操作名稱是_____________。
（2）步驟④中可觀察到b試管中的現象為______________，同時有細小氣泡產生。
（3）為探究濃硫酸在該反應中起的作用，某化學興趣小組同學利用上圖A所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管b，再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗 編號 | 試管a中試劑 | 試管b中試劑 | 測得有機層的厚度/cm |
A | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18mol·L－1 濃硫酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3 mL乙醇、2 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L－1 H2SO4 | 1.2 | |
D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 6mol·L－1鹽酸 | 1.2 |
①由實驗B、C、D的記錄可得出結論___________________；
②分析實驗_________（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是_________________；
③濃硫酸和加熱都有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現濃硫酸過多或溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是____________________；
④分離出乙酸乙酯層后，經過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為_______（填字母）。
A．NaOH固體 B．無水CaCl2 C．濃硫酸
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【題目】依據A~E幾種烴分子的示意圖或結構填空。
(1)E的分子式是_____________________。
(2)屬于同一物質的是___________(填序號)。
(3)與C互為同系物的是___________(填序號)。
(4)等物質的量的上述烴完全燃燒時消耗
最多的是___________(填序號,下同);等質量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是_____________。
(5)在120℃,
下,A和C分別與足量混合點燃,完全燃燒后恢復至初始狀態,氣體體積沒有變化的是______________(填序號)。
(6)C的某種同系物的分子式為
,其一氯代物只有一種,該烴的結構簡式為______________________。
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【題目】25℃時，將1 mol NH4NO3溶于水，再向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據此判斷下列說法中不正確的是（NH3·H2O的電離平衡常數取Kb＝2×10－5）
A. 水的電離先受到促進，后受到抑制，最終水電離的c(OH－)＝
B. 滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+)＝200n(NH3·H2O)＝1 mol
C. 所滴加氨水的濃度為0.005/b mol/L
D. 滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c(NH4+)＝c(NO3－)＞c(H+)＝c(OH－)
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【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系(反應條件和部分其它反應物省略)，則X、Y、Z可能是
①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2
A. ②④ B. ①③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤
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【題目】“儲存”在物質內部的化學能可通過原電池轉化為電能，如圖所示是某同學設計的幾種裝置，其中能構成原電池的是( )
A. ③⑤⑦B. ③④⑤C. ④⑤⑦D. ②⑤⑥
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【題目】下表為幾種短周期元素的性質
元素符號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半徑10-1nm | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合價 | -2 | +2 | +1 | +5-3 | +7-1 | +1 | +5-3 | +3 |
對上述元素有關說法正確的是
A. 元素④的原子序數小于元素⑦的原子序數
B. ②、③處于同一周期
C. 上述八種元素中，最高價氧化物對應水化合物酸性最強的元素是⑤
D. ⑧號元素原子結構示意圖為：
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【題目】某實驗小組用工業上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取純銅和綠礬（FeSO4·7H2O）產品，設計流程如下：
(1)在實驗室中，欲用98％的濃硫酸（密度為1.84g·mL－1）配制500mL1.0mol·L－1的硫酸，需要取98％的濃硫酸______________mL(小數點后面保留一位有效數字)；需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還有________。
(2)該小組同學設計如裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含硫元素。
①置A中反應的化學方程式為_________；D裝置起安全瓶作用____________ ，E裝置中的現象是________
②反應裝置不完善，為避免空氣污染，要加裝尾氣處理裝置所用試劑為________________溶液。
(3)從下列圖中選擇合適的裝置，寫出步驟⑤中進行的操作順序 _______（填序號）
(4)為測定產品中綠礬的質量分數，稱取30.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進行滴定，反應為：10FeSO4＋8H2SO4＋2KMnO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O．實驗所得數據如下表所示：
滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液體積／mL | 19.10 | 20.02 | 19.98 | 20.00 |
①第1組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是________（填代號）．
a．酸式滴管定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時俯視讀數
d．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②根據表中數據，計算所得產品中綠礬的質量分數為________。
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