Question

【題目】利用電解技術(shù)，以氯化氫為原料回收氯氣的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.H+由陽(yáng)極區(qū)向陰極區(qū)遷移

B.陰極電極反應(yīng)：Fe3+ + e- =Fe2+

C.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe2+ + O2 + 4H+ =4Fe3+ + 2H2O

D.陽(yáng)極電極反應(yīng)：2HCl + 2e- = Cl2 + 2H+

Answer 1

【答案】D

【解析】

在電源的右側(cè)，HCl（g）→Cl2（g），該過(guò)程是失電子的過(guò)程，故該側(cè)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2HCl-2e－=2H＋+Cl2，電源的左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為：Fe3＋+e－=Fe2＋；此外，根據(jù)物質(zhì)的循環(huán)，還可以推出陰極區(qū)域還會(huì)進(jìn)行反應(yīng)：4Fe2＋+O2+4H＋=4Fe3＋ +2H2O。

A．H＋在電源的右側(cè)產(chǎn)生，在電源的左側(cè)被消耗，右側(cè)為陽(yáng)極，左側(cè)為陰極，即H＋由陽(yáng)極區(qū)向陰極區(qū)遷移，故A正確；

B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，是Fe3＋得到電子的過(guò)程，電極反應(yīng)為：Fe3＋+e－=Fe2＋，故B正確；

C．根據(jù)圖中的循環(huán)，推出陰極區(qū)域會(huì)進(jìn)行反應(yīng)：4Fe2＋+O2+4H＋=4Fe3＋ +2H2O，故C正確；

D．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，是HCl失去電子的過(guò)程，電極反應(yīng)為：2HCl-2e－=2H＋+Cl2，故D錯(cuò)誤；

故選D。