化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下：
2NO(g)
N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081
2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
以下說(shuō)法正確的是( )
| A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2) |
| B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80 |
| C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O>H2O>CO2 |
| D．以上說(shuō)法都不正確 |
C
解析
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在三種不同條件下，分別向容積為2L的恒容容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(g)
2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。
| | 實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 實(shí)驗(yàn)Ⅲ |
| 反應(yīng)溫度/℃ | 800 | 800 | 850 |
| 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | 40 | a | 30 |
| D物質(zhì)平衡濃度/mol·L-1 | 0.5 | b | 0.6 |
| 反應(yīng)的能量變化/ kJ | Q1 | Q2 | Q3 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某溫度時(shí),濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z,充分反應(yīng)后X2的濃度為0.4 mol·L-1,Y2的濃度為0.8 mol·L-1,生成的Z的濃度為0.4 mol·L-1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式(Z用X、Y表示)是( )
A．X2+2Y2 2XY2 | B．2X2+Y2 2X2Y |
| C．X2+3Y22XY3 | D．3X2+Y22X3Y |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定溫度下,對(duì)于反應(yīng)N2+O2
2NO在密閉容器中進(jìn)行,下列措施能增大反應(yīng)速率的是 ( )。
| A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 | B．恒容,充入N2 |
| C．恒容充入氦氣 | D．恒壓充入氦氣 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋2B(g)
xC(g) ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ( )
A．x可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉(zhuǎn)化率降低
C．將乙容器單獨(dú)升溫，c(A)可達(dá)到0.78 mol/L
D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡時(shí)甲容器中c(A)大于1.56 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知可逆反應(yīng)：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響如右圖所示(圖中p為壓強(qiáng)，其中p1>p2)。下列有關(guān)判斷正確的是( )
| A．可逆反應(yīng)的焓變?chǔ)<0 |
| B．反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)a<b |
C．該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ |
| D．溫度、壓強(qiáng)不變，若使用合適的催化劑，可以提高Y的轉(zhuǎn)化率 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)推斷正確的是( )
| A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X＋2Y3Z |
| B．若兩容器中均達(dá)到平衡后，兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所用時(shí)間小于t0 |
| C．若兩容器中均達(dá)到平衡后，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài) |
| D．達(dá)平衡后，若對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在A(g)＋pB(g)=qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加mmol·L－1，則B濃度的變化來(lái)表示的反應(yīng)速率是( )
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