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向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同條件下，發生下列反應：A(g)＋2B(g)xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是 (　　)

A．x可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉化率降低
C．將乙容器單獨升溫，c(A)可達到0.78 mol/L
D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡時甲容器中c(A)大于1.56 mol/L

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) △H=" -92.6kJ/mol." 測得數據如下表

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達到平衡時體系能量的變化
容器編號	N₂	H₂	NH₃	達到平衡時體系能量的變化
（1）	2	3	0	27.78kJ
（2）	1.6	1.8	0.8	Q

下列敘述不正確的是
A．容器（1）（2）反應達平衡時壓強相等
B．容器（2）中反應開始時v(正)>v(逆)
C．容器（2）中反應達平衡時，吸收的熱量Q為9.26kJ
D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應達平衡時n(NH₃)<0.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：
2X(g)＋Y(g)Z(g）△H＜0，反應經60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是( )

A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s）

B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變為原來的1/2

C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數增大

D．其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用3 g塊狀大理石與30 mL 3 mol·L^-1鹽酸反應制取CO₂氣體,若要增大反應速率,不可采取的措施是(　　)

A．再加入30 mL 3 mol·L^-1鹽酸

B．改用30 mL 6 mol·L^-1鹽酸

C．改用3 g粉末狀大理石

D．適當升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列理解不正確的是(　　)。

A．化學平衡是一個動態平衡

B．化學平衡研究的對象主要是可逆反應

C．化學反應速率是研究化學反應進行的快慢問題,化學平衡是研究化學反應進行的限度問題

D．化學反應達到平衡時,正反應和逆反應速率相等,是對反應中不同物質而言

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于催化劑的說法不正確的是(　　)

A．溫度越高，催化劑的催化效果越好

B．汽車排氣管上的“催化轉化器”能減少有害氣體排放

C．催化劑可以改變化學反應速率，但反應前后質量和化學性質不變

D．鋅與鹽酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應速率，但硫酸銅不作催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q>0，a是正整數)。當反應達到平衡后，放出的熱量為Q₁ kJ，物質X的轉化率為α；平衡后混合氣體的平均相對分子質量與溫度的關系如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A．溫度升高，平衡常數K減小

B．化學計量數a為1

C．維持溫度不變，若起始時向容器中加入a mol Z、1 mol W反應達到平衡后放出的熱量為Q₂ kJ，則Q₁＋Q₂＝Q且Q>Q₁>Q₂

D．X的轉化率α＝Q₁/Q

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數數值如下：
2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)　　　K₁＝1×10³⁰
2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　　K₂＝2×10⁸¹
2CO₂(g)2CO(g)＋O₂(g)　　K₃＝4×10^－92
以下說法正確的是(　　)