Question

【題目】勒夏特列原理在生產生活中有許多重要應用。完成下列填空：

（1）實驗室配置FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在鹽酸中，目的是防止________________________。

（2）石蕊（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）H++Z—（藍色）。在中性溶液中。石蕊試液呈__________色；要使石蕊試液呈紅色，可加入____________________________。

（3）工業制硫酸時，為使SO2盡可能多地轉化成SO3，采取的措施是_______________________。

（4）合成氨工業采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解釋的是_________（選填編號）。

a.升溫至500℃左右 b.使用催化劑

c.加壓至20~50MPA. d.將氨及時液化分離

Answer 1

【答案】FeCl3發生水解 紫 酸 使用過量的空氣（或使用熱交換器，移走熱量） cd

【解析】

(1)配制氯化鐵溶液需要防止鐵離子水解而變渾濁；

(2)酸堿指示劑存在電離平衡，根據加入的電解質溶液是促進指示劑電離還是抑制指示劑電離，如果促進指示劑電離，溶液呈藍色，如果是抑制指示劑電離溶液就呈紅色，從而確定溶液的顏色和加入的物質；

(3)根據平衡移動原理結合增加反應物的轉化率知識來回答；

(4)勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用。

(1)鐵離子在溶液中水解，所以實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加鹽酸抑制Fe3+水解；

(2)根據平衡：HZ(紅色)═H++Z-(藍色)，在中性溶液中該指示劑試液顯示本身紫色，要使該指示劑試液呈紅色，平衡逆向移動即可，可以加入酸；

(3)工業制硫酸時，為使SO2盡可能多地轉化成SO3，增加二氧化硫的轉化率，可以采取的措施是用足量的氧氣；

(4)a.合成氨反應為放熱反應，升高溫度不利用平衡向正方向移動，但升溫卻可提高反應速率，催化劑活性大，與勒沙特列原理不符，故a不符合；

b.用鐵觸媒加快化學反應速率，是利用鐵觸媒做催化劑降低反應的活化能，加快反應速率，不改變化學平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故b不符合；

c.反應是氣體體積減小的反應，加壓平衡正向進行符合化學平衡移動原理，可以用勒夏特列原理解釋，故c符合；

d.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，減少生成物濃度，平衡正向進行，可以用勒夏特列原理解釋，故d符合；

故答案為cd。