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【題目】下列關于有機化學的認識中，正確的是（）

A. CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子可能在同一直線上

B. 淀粉和纖維素屬于多糖，均可在在人體內水解轉化為葡萄糖，為人類提供能量

C. 分子式為 C4H8O且能和金屬鈉反應的有機物共有三種（不考慮立體異構）

D. 分枝酸結構簡式如圖，可與乙醇、乙酸反應，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】D

【解析】A．碳碳雙鍵是平面結構，CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一平面上，可不在同一直線上，故A錯誤；B．人體不含纖維素酶，纖維素在人體內不能消化，故B錯誤；C．分子式為C4H8O且能與金屬鈉反應的有機物中含有羥基，其中-C4H7有4種結構(不包括羥基與碳碳雙鍵直接相連，不考慮立體異構)，因此C4H8O的烯醇有4種，故C錯誤；D．有機物含有羥基、羧基，可發生酯化反應，可分別與乙酸、乙醇反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成、氧化反應，可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫和鈣的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題:

（1）基態Ca原子中,核外電子占據最高能層的符號是________，該能層為次外層時最多可以容納的電子數為_________。元素Ca和S相比,第一電離能較大的是______（填元素符號）。

（2）鈣元素的焰色反應呈磚紅色,其中紅色對應的輻射與鉀元素的焰色反應對應顏色的輻射波長,較短的是_______（填元素符號）。

（3）H2S和H2O分子構型都為V形,中心原子的雜化形式都是______,但H2O分子鍵角大于H2S分子,原因是________________。

（4）鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同,但金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳低,原因是________________。

（5）Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型結構的離子晶體，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得它們的晶胞參數如下表:

氧化物晶體	MgO	MnO	CaO
a/nm	0.421	0.444	0.480
硫化物晶體	MgS	MnS	CaS
a/nm	0.520	0.520	0.568

由表可知:r(S2-)____r(O2-)(填“>”或“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的順序是__________,r(S2- )為_____nm,r(Ca2+)為_____nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置放置一段時間后，鐵釘均被腐蝕。下列有關描述不正確的是( )

A．紅墨水水柱兩邊的液面變為左低右高

B．I 和Ⅱ中負極反應式均為 Fe-2e-＝Fe2+

C．I 中正極反應式為 O2+2H2O+4e-＝4OH

D．Ⅱ中 NH4Cl 溶液里有氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①298 K時K(HF)＝3.5×10－4，Ksp(CaF2)＝1.8×10－7

②HF(aq)H＋(aq)+F－(aq)　ΔH＜0

根據以上已知信息判斷下列說法正確的是（）

A. 298 K時，加蒸餾水稀釋HF溶液，保持不變

B. 308 K時，HF的電離常數Ka＞3.5×10－4

C. 298 K時，向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)會減小

D. 2HF(aq)+Ca2＋(aq)CaF2(s)+2H＋(aq)　K≈0.68

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變為5mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為

A. 1∶1 B. 1∶2

C. 2∶1 D. 3∶2

【答案】B

【解析】

NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2發生反應有2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2NO+O2═2NO2，問題的關鍵在于NO與氧氣反應存在著三種可能性，一種情況是恰好反應，一種情況是NO過量，另一種情況可能是O2過量，據此討論計算。

NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2發生反應有（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、（2）2NO+O2═2NO2，假設參加反應的CO2為x mL，NO為ymL，則x+y=10，由方程式得以下關系：

①2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2

2mL 1mL

xmL mL

②2NO + O2 = 2NO2

2mL 1mL 2mL

ymL mL

當反應②恰好反應時，即當y=x時（此時x、y都等于5），生成的NO2的體積為5mL，顯然符合題意，A正確；當y＞x時，NO有過量，O2反應完，此時反應掉的NO為xmL，則剩余的NO為（ymL-xmL），生成的NO2氣體為xmL，因此反應最后得到的混合氣體為NO和NO2，其體積和為（ymL-xmL）+xmL=ymL，結合x+y=10，再根據NO過量的前提條件為y＞x，可以得出結論y＞5，這與題意“氣體體積縮小為5mL”不符，B錯誤；當y＜x時，NO不足，O2過量，此時反應掉的O2為mL，剩余的O2為（—）mL，生成的NO2氣體為ymL，因此，反應最后得到的混合氣體為O2和NO2，其體積和為：（—）mL+ymL=5mL，這與題意“氣體體積縮小為5mL”符合，這表明如果y＜x，這種情況都能符合題意，C、D正確，故選B。