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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是

A. 圖1表示同溫度下，pH＝1 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH 的變化曲線，其中曲線Ⅱ為醋酸，且a 點溶液的導電性比b 點強

B. 圖2 中純水僅升高溫度，不能使a點變到c點

C. 圖3 表示25 ℃時，用0.100 0 molL－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL－1NaOH 溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

D. 用0.010 0 molL－1AgNO3標準溶液滴定濃度均為0.100 0 molL－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖4 曲線，可確定首先沉淀的是I－

【答案】C

【解析】A、醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，氯化氫是強電解質，完全電離，導致稀釋過程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的為醋酸，即II為醋酸，溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比，a點導電能力大于b，故A正確；B、僅升溫促進水的電離，氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，與圖像不相符合，故B正確；C、用0.1molL-1鹽酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化，pH會突變，與圖像不符，故C錯誤；D、-lg[c(X-)]的值越大，代表該離子的濃度越小，由圖可知，加入一定量的硝酸銀后I-的濃度最小，則I-首先沉淀，故D正確；故選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是

A.用CCl4提取溴水中的Br2[來	B.從KI和I2的固體混合物中回收I2	C.吸收NH3（極易溶于水），并防止倒吸	D.工業酒精制備無水酒精

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g)反應的ΔH＝—(2×283.0)kJ/mol

C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D.1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴A的質譜圖中，質荷比最大的數值為42。碳氫兩元素的質量比為6:1，其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1:2:3。A與其他有機物之間的關系如下：

已知：CH2＝CH2HOCH2CH2OH，回答下列問題：

(1)有機物B的分子式___________________________。

(2)高聚物F結構簡式為___________________。

(3)寫出C與新制的氫氧化銅反應的化學方程式___________________________。

(4)E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環有機物H，H的結構簡式________.。

(5)寫出生成G的化學方程式_____________________________________________；

【答案】）C3H8O2 n+（n-1）H2O

【解析】試題分析：本題考查有機推斷，涉及有機物分子式和結構簡式的確定、有機物分子式和結構簡式的書寫、有機反應方程式的書寫。A的質譜圖中質荷比最大的數值為42，A的相對分子質量為42，烴A中n（C）：n（H）=： =1:2，A的實驗式為CH2，A的分子式為（CH2）x，14x=42，解得x=3，A的分子式為C3H6，A的核磁共振氫譜有三個峰且峰的面積比為1:2:3，A的結構簡式為CH2=CHCH3。A發生加聚反應生成的高聚物F的結構簡式為；A→B發生題給已知的反應，B的結構簡式為；B→C發生醇的催化氧化，C的結構簡式為；C與Cu（OH）2加熱時，C中-CHO被氧化，酸化后得到的D的結構簡式為；D與H2發生加成反應生成E，E的結構簡式為；E中含羥基和羧基，E發生縮聚反應生成高聚物G，G的結構簡式為。

（1）B的結構簡式為，B的分子式為C3H8O2。

（2）高聚物F的結構簡式為。

（3）C的結構簡式為，C與新制Cu（OH）2反應的化學方程式為+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。

（4）E的結構簡式為，2分子E通過酯化反應形成六元環有機物H，H的結構簡式為。

（5）G由E發生縮聚反應生成，生成G的化學方程式為n+（n-1）H2O。

【題型】推斷題
【結束】
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【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：

已知：

實驗步驟如下：①在100 mL圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按左上圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。反應時環己烷-乙醇-水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來。再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇。

②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞。繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并有機層。加入氯化鈣，對粗產品進行蒸餾（裝置如圖所示）。低溫蒸出乙醚后繼續升溫，接收210～213℃的餾分。

⑤檢驗合格，測得產品體積為12.86mL.

(1)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_________________。

(2)步驟②中應控制餾分的溫度在___________________。

A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

(3)步驟③中若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是_____________。

(4)步驟④中分液操作敘述正確的是__________。

A.水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。將分液漏斗倒轉用力振搖

B.振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣

C.經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層