【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是
A.用CCl4提取溴水中的Br2[來 | B.從KI和I2的固體混合物中回收I2 | C.吸收NH3（極易溶于水），并防止倒吸 | D.工業酒精制備無水酒精 |
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A. A B. B C. C D. D
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某NaOH固體試樣中含有NaCl雜質，為測定NaOH的質量分數，進行了如下實驗。
①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加3～4滴酚酞溶液；
④用0.10mol/L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：
請回答：
（1）步驟①中配制溶液時，需要的玻璃儀器除燒杯，膠頭滴管，玻璃棒外，還需要 ____________。
（2）用______滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液．
（3）燒堿樣品的純度為_______________。
（4）若出現下列情況，測定結果偏高的是______。
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．盛放標準液滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗
c. 若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外
d. 在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是
A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量
C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。
(1)寫出制取過程中反應的離子方程式：________________、________________________。
(2)請幫助該同學完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)
①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入________。
②將反應后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－。
③加入________________，使沉淀完全溶解。
④將所得溶液蒸發、結晶，得到純凈的硝酸鈣晶體。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，對于可逆反應M+3N
2Q(g)，平衡時Q的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是
A. M和N不能都為氣體
B. 由上圖可知， N一定為氣體
C. 若正反應方向ΔH>0，則T1<T2
D. 其它條件不變，壓強增大，混合氣體的平均相對分子質量減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液的物質的量濃度的計算正確的是
A. 標準狀況下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度為b gcm-3，（考慮溶液體積變化）則該溶液的物質的量濃度為
molL-1
B. 將100 mL 1.5 molL-1的NaCl溶液與200 mL 2.5 molL-1的NaCl溶液混合（忽略溶液體積變化），得到溶液的物質的量濃度為2 molL-1
C. V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是
molL-1
D. 某溫度時，飽和NaCl溶液的密度為ρ gcm-3，物質的量濃度為cmol/L，該溶液中NaCl的質量分數為
×100%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種重要的有機原料，在催化劑的作用下，CO和H2反應可生成甲醇 (CH3OH) 和副產物CH4，反應如下：
反應①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-90.0kJ/mol
反 應②CO(g)+3H2(g)CH4(g) + H2O(g) △H2
反應③ CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+ 4H2(g) △H3=+125.0 kJ/mol
反應④CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H4=-25.0 kJ /mol
K1、K2、K3、K4分別表示反應①、②、③、④的平衡常數。
回答下列問題：
（1）反應②的平衡常數的表達式為K2=______________，K2與K3和K4的關系為K2=______________，△H2=____________kJ/mol。
（2）圖1中能正確表示反應①的平衡常數(lgK1) 隨溫度變化的曲線為______________（填曲線字母），其判斷理由為______________________________________________________________。
（3）恒溫恒容的條件下，下列情況能說明反應①達到平衡狀態的是__________________。
A.2v正 (H2)=v逆(CH3OH) B.混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體的平均摩爾質量不再改變 D.混合氣體的壓強不再改變
（4）為探究不同催化劑對CO和H2生成CH3OH的選擇性效果，某實驗室控制CO和H2的初始投料比為1∶3進行實驗，得到如下數據：
T/K | 時間/min | 催化劑種類 | 甲醇的含量(%) |
450 | 10 | CuO-ZnO | 78 |
450 | 10 | CuO-ZnO-ZrO2 | 88 |
450 | 10 | ZnO-ZrO2 | 46 |
①由表1可知，反應①的最佳催化劑為______________，圖2中a、b、c、d四點是該溫度下CO平衡轉化率的是_________________________________。
②有利于提高CO轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施有_________________。
A.使用催化劑CuO-ZnO-ZrO2 B.適當降低反應溫度
C.增大CO和H2的初始投料比 D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H2
（5）已知1000℃，反應CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) K4=1.0。該溫度下，在某時刻體系中CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為3molL-1、1molL-1、4molL-1、2molL-1，則此時上述反應的v正(CO)_______v逆(CO) （填“＞”、“＜”或“=”）達到平衡時c(CO)=___________ molL-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是
A. 圖1表示同溫度下，pH＝1 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH 的變化曲線，其中曲線Ⅱ為醋酸，且a 點溶液的導電性比b 點強
B. 圖2 中純水僅升高溫度，不能使a點變到c點
C. 圖3 表示25 ℃時，用0.100 0 molL－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL－1NaOH 溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
D. 用0.010 0 molL－1AgNO3標準溶液滴定濃度均為0.100 0 molL－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖4 曲線，可確定首先沉淀的是I－
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