【題目】下列變化過程中，需要破壞離子鍵的是（ �。�
A.氯化氫溶于水B.鐵熔化C.干冰升華D.氯化鈉溶于水
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【題目】下列各化合物的命名中正確的是（ ）
A.CH2═CH﹣CH═CH2 1，3﹣二丁烯
B.CH3﹣CH2﹣CH═CH2 3﹣丁烯
C.
對二甲苯
D.
3﹣甲基丁烷
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【題目】口服含13C 的尿素膠囊，若胃部存在幽門螺桿菌，尿素會被水解形成13CO2，醫學上通過檢測呼出氣體是否含13CO2，間接判斷是否感染幽門螺桿菌，下列有關說法正確的是（ �。�
A.13CO2和12CO2互稱同位素B.13C原子核外有2個未成對電子
C.尿素屬于銨態氮肥D.13C的質量數為7
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【題目】工業上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產無水氯化鐵，其制備過程中均要確保無水．現模擬該過程用圖示裝置進行實驗： 
（1）裝置A的圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為 ， 為保持裝置C為無水環境，裝置B中加入的試劑是 ．
（2）實驗步驟：如圖連接裝置后，先（填實驗操作），再裝藥品，然后點燃（填“A”或“C”）處酒精燈，當（填實驗現象）時，再點然（填“A”或“C”）處酒精燈．
（3）裝置D的作用是 ．
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【題目】向100mL18molL﹣1濃硫酸中加入20g銅粉，加熱一段時間后，冷卻，過濾，得剩余固體7.2g．
（1）標準狀況下，產生氣體的體積是多少？（假設產生的氣體全部放出）
（2）將最終所得溶液稀釋至1L，滴加2molL﹣1的氫氧化鈉溶液，若要使溶液中的Cu2+全部沉淀，需加入該氫氧化鈉溶液的體積為L．
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【題目】（15分）某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含 量過低，對實驗的影響可忽略）．
已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如 3NaClO═2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水 AgCl+2NH3H2OAg（NH3）2++Cl﹣+2H2O
③常溫時 N2H4H2O（水合肼）在堿性條件下能還原 Ag（NH3）2+：
4Ag（NH3）2++N2H4H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
（1）“氧化”階段需在 80℃條件下進行，適宜的加熱方式為 ．
（2）NaClO 溶液與 Ag 反應的產物為 AgCl、NaOH 和 O2 ， 該反應的化學方程式為 ． HNO3也能氧化Ag，從反應產物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是 ．
（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并 ．
（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3H2O反應外（該條件下NaClO3與NH3H2O不反應），還因為 ．
（5）請設計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質Ag的實驗方案：（實驗中須使用的試劑有：2molL﹣1水合肼溶液，1molL﹣1H2SO4 ）．
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【題目】（15分）凱氏定氨法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量．已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3 ． 
回答下列問題：
（1）a的作用是 ．
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是 ． f的名稱是 ．
（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開K1 ， 關閉K2、K3 ， 加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉K1 ， g中蒸餾水倒吸進入c，原因是；打開K2放掉水，重復操作2～3次．
（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉K1 ， d中保留少量水，打開K1 ， 加熱b，使水蒸氣進入e．
①d中保留少量水的目的是 ．
②e中主要反應的離子方程式為 ， e采用中空雙層玻璃瓶的作用是 ．
（5）取某甘氨酸（C2H3NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmolL﹣1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質量分數為%，樣品的純度≤%．
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【題目】化合F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下： 
請認真分析和推理回答下列問題：
（1）由B生成C的化學反應類型是；化合物F中含氧官能團的名稱是；
（2）寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式： ．
（3）寫出化合物B的結構簡式： ． 同時滿足下列條件的B的同分異構體（不包括B）共有種： ①苯環上只有兩個取代基 ②能與FeCl3溶液顯紫色．
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