【題目】向100mL18molL﹣1濃硫酸中加入20g銅粉，加熱一段時間后，冷卻，過濾，得剩余固體7.2g．
（1）標準狀況下，產生氣體的體積是多少？（假設產生的氣體全部放出）
（2）將最終所得溶液稀釋至1L，滴加2molL﹣1的氫氧化鈉溶液，若要使溶液中的Cu2+全部沉淀，需加入該氫氧化鈉溶液的體積為L．
【答案】
（1）4.48L
（2）1.6
【解析】解：（1）反應消耗Cu的質量為：20g﹣7.2g=12.8g，則
Cu+2H2SO4（濃） | SO2↑+2H2O |
64g | 22.4L |
12.8g | V（SO2） |
V（SO2）= 
=4.48L，
答：標準狀況下，產生氣體的體積為4.48L；（2）標況下4.48L二氧化硫的物質的量為： 
=0.2mol，100mL18molL﹣1濃硫酸中含有硫酸的物質的量為：18g/mol×0.1L=1.8mol，反應后溶液中含有硫酸根離子的物質的量為：1.8mol﹣0.2mol=1.6mol，
使溶液中的Cu2+全部沉淀時，反應后溶質為Na2SO4，根據Na元素守恒可知消耗NaOH的物質的量為：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=1.6mol×2=3.2mol，
需加入該氫氧化鈉溶液的體積為： 
=1.6L，
所以答案是：1.6．
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【題目】六氟化硫分子呈正八面體（如圖所示），在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質穩定，在電器工業方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應，下列有關六氟化硫的推測正確的是（ ） 
A.六氟化硫中各原子均為8電子穩定結構
B.六氟化硫易燃燒生成二氧化硫
C.六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵
D.S﹣F鍵是σ鍵，且鍵長、鍵能都相等
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【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發生反應：2NO2（g）2NO（g）+O2 （g） （正反應吸熱）．實驗測得：v正=v （NO2 ）消耗=k正c2（NO2 ），v逆=v（NO）消耗=2v （O2 ）消耗=k逆c2 （NO）c（O2 ），k正、k逆為速率常數，受溫度影響．下列說法正確的是（ ）
容器編號 | 物質的起始濃度（molL﹣1） | 物質的平衡濃度（molL﹣1） | ||
c（NO2） | c（NO） | c（O2） | c（O2） | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A.達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為 4：5
B.達平衡時，容器Ⅱ中 c（O2 ）/c（NO2 ） 比容器Ⅰ中的大
C.達平衡時，容器Ⅲ中 NO 的體積分數小于50%
D.當溫度改變為 T2時，若 k正=k逆 ， 則 T2＞T1
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【題目】關于食物的酸堿性，下列說法正確的是 ( )
A.食物溶于水后的溶液pH＜7，則稱為酸性食物
B.由碳、氮、硫、磷等元素組成的蛋白質是酸性食物
C.蔬菜、水果是酸性食物
D.檸檬酸是酸性食物
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【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ． 取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（ ）
A.至少存在5種離子
B.Cl﹣一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
C.SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在
D.CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在
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