已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應生成1 mol水的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應生成1 mol水的ΔH=-57.3 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于( )
A.-69.4 kJ·mol-1B.-45.2 kJ·mol-1
C.+45.2 kJ·mol-1D.+69.4 kJ·mol-1
新卷王期末沖刺100分系列答案
全能闖關100分系列答案科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 8化學平衡移動練習卷（解析版） 題型：選擇題
在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發生反應mX(g)
nY(g) ΔH=Q kJ·mol-1。反應達到平衡時,Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示:
氣體體積/L c(Y)/(mol·L-1) 溫度/℃ | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
下列說法正確的是( )
A.m>n
B.Q<0
C.溫度不變,壓強增大,Y的質量分數減小
D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應方向移動
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 5化學反應速率練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應:A+3B
2C+D,在某一段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol·L-1·min-1,則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為( )
A.0.5 mol·L-1·min-1B.1 mol·L-1·min-1
C.2 mol·L-1·min-1D.3 mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 3燃燒熱 能源練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列熱化學方程式正確的是(ΔH的絕對值均正確)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃燒熱)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和熱)
C.S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-269.8 kJ·mol-1(反應熱)
D.2NO2O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反應熱)
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 2中和反應反應熱的測定練習卷（解析版） 題型：填空題
已知H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,回答下列問題。
(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出 kJ的熱量。
(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應,此反應的中和熱為 。
(3)如果將(1)反應中的稀鹽酸換成稀醋酸,反應放出的熱量 (填“大于”“小于”或“等于”)原來(1)放出的熱量。
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 22電解原理的應用練習卷（解析版） 題型：填空題
鋁和氫氧化鉀都是重要的工業產品。請回答:
(1)工業冶煉鋁的化學方程式是 。
(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是 。
(3)工業品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質,可用離子交換膜法電解提純。
電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。
①該電解槽的陽極反應式是 。
②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因 。
③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從溶液出口 (填寫“A”或“B”)導出。
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 21電解原理練習卷（解析版） 題型：選擇題
下圖中X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發現a極板質量增加,b極板處有無色無味氣體放出,符合這一情況的是( )
a電極b電極X電極溶液
A鋅石墨負極CuSO4
B石墨石墨負極NaOH
C銀鐵正極AgNO3
D銅石墨負極CuCl2
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 20燃料電池練習卷（解析版） 題型：選擇題
氫氧燃料電池的突出優點是把化學能直接轉變為電能,而不經過熱能這一中間形式,已用于宇宙飛船及潛艇中,其電極反應為:
負極:2H2+4OH--4e-
4H2O
正極:O2+2H2O+4e-4OH-
所產生的水還可作為飲用水,今欲得常溫下1 L水,則電池內電子轉移的物質的量約為( )
A.8.9×10-3 molB.4.5×10-2 molC.1.1×102 molD.5.6×10 mol
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 16鹽類水解的應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
在氯化銨溶液中,下列關系式正確的是( )
A.c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)B.c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)=c(N)>c(H+)=c(OH-)D.c(N)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
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