Question

在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應mX(g)nY(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。反應達到平衡時,Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示:

氣體體積/L c(Y)/(mol·L-1)　　　 溫度/℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

 

下列說法正確的是(　　)

A.m>n

B.Q<0

C.溫度不變,壓強增大,Y的質量分數(shù)減小

D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應方向移動

 

Answer 1

C

【解析】當溫度不變時,隨著容器體積的擴大,Y物質的濃度不斷減小,若平衡不發(fā)生移動,在某溫度時,容器為2 L時Y的濃度應為1 L時的,但由圖表可知事實上容器為2 L時Y的濃度大于1 L時的,即隨著容器體積的擴大,壓強的減小,平衡正向移動,故m<n,A錯;若保持溫度不變,增大壓強,平衡應向體積減小的方向移動,即逆向移動,Y的質量分數(shù)減小,C正確;當容器體積不變時,隨著溫度的升高,Y物質的濃度增大,即平衡正向移動,正反應為吸熱反應,Q>0,故B、D錯。