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【題目】溶液和膠體本質區別是（）

A.微粒直徑的大小B.觀察外觀C.電泳D.丁達爾效應

【答案】A

【解析】

當分散劑是水或其他溶劑時，根據分散質粒子直徑的大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1納米），膠體（1納米-100納米），濁液（大于100納米），所以溶液和膠體的本質區別是微粒直徑的大小。

故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉-氯化鎳電池以 β-Al2O3(Al2O3x Na2O)作為固體電解質構成的一種新型電池(2Na+NiCl2Ni+2NaCl ), 其結構如圖所示。下列關于該電池的敘述錯誤的是

A. 放電時 NaCl在熔融電解質中生成

B. 充電時陰極反應: Na+ + e- ═ Na

C. 氯離子通過β-Al2O3(s)在兩電極間移動

D. 如果電池過度放電, AlCl4-可能被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質，天然氣經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是

A. 以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1 mol e－轉移時，有3.2 g銅溶解

B. 若以甲烷為燃料氣時負極電極反應式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C. 該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3

D. 空氣極發生的電極反應式為O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=90.7 kJ·mol1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=23.5 kJ·mol1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=41.2 kJ·mol1

回答下列問題：

（1）則反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol1。

（2）反應②達平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3產率的有___________。

A．加入CH3OH B．升高溫度 C．增大壓強 D．移出H2O E．使用催化劑

（3）以下說法能說明反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)達到平衡狀態的有___________。

A．H2和CO2的濃度之比為3∶1

B．單位時間內斷裂3個H—H同時斷裂1個C=O

C．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變

D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質量保持不變

E．絕熱體系中，體系的溫度保持不變

（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：

已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數。

①該反應△H_____0（填“>”、“<”或“=”），550 ℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡__________（填“正移”、“逆移”或“不移動”）。

②650 ℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為_____________（保留2位有效數字）。

③T時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=_________p總。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物E 是合成一種眼科表面麻醉用藥的中間體，其合成路線如下:

（1）E 中的含氧官能團名稱為硝基、_________、____________(寫兩種)。

（2）D→E 的反應類型為________________________。

（3）反應A→B 的化學方程式為_________________________。從整個流程看,設計A→B 這一步的目的是________________________________________。

（4）D 有多種同分異構體，同時滿足下列條件的D 的同分異構體(不含立體異構)有____種，其中屬于a氨基酸的同分異構體的結構簡式為_________________________。(不寫立體異構)。

①分子中同時含有苯環、醛基、羧基和氨基，且分子中有一個手性碳原子；②分子中有6 種不同化學環境的氫；③不能與FeCl3溶液發生顯色反應。

（5）請以和C2H5OH 為有機原料制備醫藥中間體()，寫出制備的合成路線流程圖( 無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優良，反應方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF4 2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是

A. 放電時，正極區pH增大

B. 充電時，Pb電極與電源的正極相連

C. 放電時的負極反應為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O

D. 充電時，當陽極質量增加23.9g時，溶液中有0.2mole-通過

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 2HIH2(g) + I2(g)的平衡體系，增大壓強可是顏色加深

B. 氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2 HCl + HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液的顏色變淺

C. 在合成氨的工業生產中要及時將生成的氨氣分離出去

D. 可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質，也是重要的非金屬元素。

回答下列問題：

(1)基態磷原子的價電子排布式為________________。

(2)N和P同主族且相鄰,PF3和NH3都能與許多過渡金屬形成配合物,但NF3卻不能與過渡金屬形成配合物,其原因是____________________________________________。

(3)磷酸為三元酸,其結構式為。PO43-的空間構型為____________；寫出一種與PO43-互為等電子體且屬于非極性分子的化學式：____________________。

(4)將磷酸加熱可發生分子間脫水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性強于磷酸的原因是______________________________________________________。

(5)磷化硼(BP)是受到高度關注的耐磨涂料。BP中B和P原子均形成共價鍵，其中存在配位鍵,配位鍵中提供孤電子對的是____________(填元素符號)原子;磷化硼的晶體類型是____________，其中B原子的雜化方式是____________雜化,1molBP中含有____________molB-P鍵。

(6)Cu3P的晶胞結構如圖所示,P3-的配位數為____________,Cu+的半徑為apm,P3-的半徑為bpm,阿伏加德羅常數的值為NA,則CuP晶體的密度為____________g·cm-3(用含a、b、NA的代數式表示)。